CarboMte 4e MNide (NaO^CO'+iOÂq

g 4tt. Préparation. — On broie du bicarbonate de soude du commerce, que Ton place dans un entonnoir imparfaitement fermé avec un tampon de coton; on aplanit la surface du sel en poudre; on la recouvre d*une feuille de papier à filtre pas trop facilement perméable, dont on relève les bords contre les parois de Tentonnoir, et en versant sur le papier de petites quantités d'eau, on lave jusqu'à ce que le liquide qui coule, additionné d*acide azotique jusqu'à acidité, ne soit troublé ni par le chlorure de baryum, ni par Tazotate d'argent. On laisse sécher le sel et on le calcine pour le transformer en carbonate neutre de soude. G^tle opération réussit le mieux dans un creuset ou une capsule en argent ou en platine ; mais on peut aussi prendre un vase en fonte polie, ou, en opérant en petit, une simple capsule en porcelaine. — En faisant cristalliser plusieurs fois le carbonate ordinaire du commerce, on obtient aussi du carbonate de soude pur. — Pour l'usage, on dissout une partie de sel anhydre ou 2, 7 parties de sel cristallisé dans 5 parties d*eau.

Essais. — Le carbonate de soude sera parfaitement blanc. Sa dissolution sursaturée d'acide azotique ne sera troublée ni par le chlorure de baryum, ni par l'azotate d'argent; elle ne rougira pas avec le sulfocyanure de potassium, elle ne se colorera pas en jaune ou ne donnera pas de précipité de la même couleur en la faisant chauffer avec du molybdate d'ammoniaque et de l'acide azotique, et enfin, sursaturée avec de l'acide chlorhydrique,' et évaporée à siccité, le résida blanc devra se dissoudre complètement dans l'eau, sans partie insoluble (acide silieique). Fondu dans un tube de verre dans un courant d'acide carbonique avec du cyanure de potassium, il ne doit pas y avoir trace de sublimé noir (arsenic). (Voy. gis«, 12.)

Usages. — Le carbonate de soude précipite toutes les bases, sauf les alcalis, en formant le plus souvent des carbonates, mais parfois des oxydes hydratés. Les bases qui sont solublesdans l'eau à l'état de bicarbonates, ne sont complètement précipitées de leur dissolution acide que par Tébullilion. Plusieurs précipités formés par le carbonate de soude ont une couleur propre, qui permet de reconnaître les métaux. La dissolution de carbonate de soude peut servir encore à décomposer beaucoup de sels insolubles alcali no-terreux ou métalliques, surtout ceux à acide organique. Par Tébullition avec le carbonate de soude, ces sels sont en effet transformés en carbonates insolubles, tandis que l'acide du sel se porte sur la soude et se dissout. Enfin le carbonate de soude est employé fréquemment pour saturer des acides libres.