CJyanure'de potassium (KCy

g &4. Préparation. — On chauffe à une douce chaleur, en remuant constamment, du prussiate jaune dépotasse du commerce, bien exempt de sulfate de potasse, jusqu'à pe que toute l'eau de cristallisation soit évaporée ; on le broie ensuite, et on ajoute à 8 parties de la poudre sèche 5 parties de carbonate de potasse bien sec. On fond le mélange dans un creuset de liesse bien fermé, ou mieux dans un creuset en fer, jusqu'à ce que, tout étant porté au rouge sombre, la masse soit fondue en un liquide limpide, et qu'en y plongeant une baguette en verre préalablement chauffée ou une tige en fer, l'essai qu'on en retire soit complètement blanc. Alors on retire le creuset du feu, on le secoue doucement, on laisse un peu refroidir, jusqu'à ce que tout dégagement de gaz ait cessé; enfin on verse le cyanure de potassium fondu dans un vase de fer poli ou d'ai*gent, profond, en forme de creuset et chauffé d'avance ; et on laisse refroidir lentement dans un endroit chaud. En versant le. sel en fusion, il faut avoir la précaution de ne pas laisser arriver le fer, qui forme au fond du creuset un dépôt pulvérulent fin. Le cyanure de potassium ainsi préparé est très-bon pour les analyses, quoiqu'il renferme du carbonate et du cyanate de potasse ; ce dernier, en se dissolvant dans l'eau, se transforme en carbonate de potasse et en carbonate d'ammoniaque: (KO,G*AzO-l-4,HO = KO,GO* -h AzH*0, CO'). On conserve le sel à l'état solide dans un flacon bien bouché, et au moment de l'employer, on en dissout 1 partie dans 4 parties d'eau sans chauffer.

Essais. — Le cyanure de potassium est blanc laiteux, exempt de grains de fer et de fragments de charbon, et donne une dissolution parfaitement limpide dans l'oau. 11 ne doit contenir ni silice, ni sillfurede potassium. Sa dissolution d'après cela doit précipiter en blanc par les sels de plomb, et saturée par l'acide chlorhydrique (ce qui produit un dégagement d'acide prùssique), elle doit, après évaporation, donner un résidu complètement solubîe dans l'eau.

Usages. — Le cyanure de potassium, préparé d'après la méthode in-

diquée, produit dans la plupart des dissolutions métalliques des précipités de cyanures, d'oxydes ou de carbonates insolubles dans l'eau. Parmi ceux-ci les premiers, les cyanures, sont solubles dans le cyanure de potassium et peuvent se séparer, par addition d'un excès de réactif, des oxydes ou autres qui y sont insolubles. Parmi les cyanures métalliques il en est qui, en présence de Tacide prussique libre et par TébuUition, se dissolvent toujours à l'état de cyanure double de potassium et du métal ; d'autres s'unissent au cyanogène pour former de nouveaux radicaux et restent comme tels en combinaisons solubles avec le potassium. Les composés les plus ordinaires de cette dernière espèce sont le cobalti-cyanure, le ferro-cyanure et le ferri-cyanure de potassium. Ils se distinguent des autres cyanures doubles parce que les acides étendus ne peuvent pas en séparer les cyanures métalliques. Le cyanure de potassium permettra donc de distinguer les métaux formant de pareilles combinaisons de ceux dont les cyanures sont précipités par les acides étendus de leur dissolution dans le cyanure de potassium. Dans les analyses, ce réactif est précieux pour séparer le nickel du cobalt et le cuivre, dont il dissout le sulfure, du cadmium dont le sulfure est insoluble dans le réactif.

i i. Prosslatejaunedc potasse (2K,C*Az'Fe-^5Âq=2K,Cfy+5Aq.)

(fERRO-CYAKURE ou CYANO-FERRURE DE POTASSIUM.)

§65. Préparation. — Celui du commerce est suffisamment pur; on en dissout 1 partie dans 12 parties d eau.

Usages. — Le fcrro-cyanogène forme avec la plupart des métaux des composés insolubles dans l'eau, offrant souvent des couleurs caractéristiques. Us se produisent quand on met le ferro-cyanure de potassium en présence des sels métalliques dissous, des chlorures, etc., le métal remplaçant le potassium. Le ferro-cyanure de cuivre et celui de fer offrant des couleurs tranchées, le prussiate jaune est surtout employé comme réactif du cuivre et du peroxyde de fer.