Chlorhydrate d'ammoBlaque (AzHH]l

§ SS. Prépàratiois'. — On choisit du beau sel ammoniac sublimé blanc du commerce. S'il contient du fer, il faut l'en purifier. Pour cela, on ajoute à la dissolution un peu de sulfhydrate d'ammoniaque, on laisse le précipité se déposer, on filtre, on ajoute de l'acide chlorhydrique jusqu'à faible réaction acide, on fait bouillir quelque temps, on sature avec de l'ammoniaque, on filtre si cela est nécessaire et on ^it cristalliser. On dissout 1 partie du sel dans 8 parties d'eau.

ESSAIS. — Evaporée sur une feuille de platine, la dissolution du sel ammoniac doit laisser un résidu, qui disparaît complètement en chauffant davantage. Le sulfhydrate d'ammoniaque ne doit pas la changer; sa réaction est complètement neutre.

Usages. — Le sel ammoniac est d'un usage fréquent dans les analyses. Il sert surtout à maintenir en dissolution certains oxydes, par exemple, le protoxyde de manganèse, la magnésie, ou des sels, par exemple, le tartrate de chaux, lorsque d'autres oxydes ou d'autres sels doivent être précipités par l'ammoniaque ou un autre réactif. Cet emploi est fondé sur la tendance qu'ont les sels ammoniacaux à former des sels doubles. En outre le sel ammoniac sert à séparer les uns des au-

très certains précipités semblables sous d'autres rapports, par exemple le phosphate ammoniaco-magnésien, insoluble dans le sel ammoniac, des aulres précipités magnésiens. On l'emploie encore pour précipiter de leurs dissolutions alcalines différents corps, comme l'alumine, loxyde de chrome, qui, solubles dans la potasse, sont insolubles dans l'ammoniaque ; le sel ammoniac se décompose en effet en présence de la potasse, il se forme du chlorure de potassium, de l'eau et de l'ammoniaque. Enfin ce réactif sert spécialement à précipiter le platine, à l'état de chlorure double de platine et d'ammoniaque.