Sulfate de protoxyde de fer

(FeO,SO», crlstaiiiiié FeO,SO%HO -h 6Aq).

§ 64. Préparation. — On chauffe avec de l'acide sulfurique étendu un excès de clous ou de morceaux de fil de fer exempts de rouille, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'hydrogène ; on filtre la dissolution suffisamment concentrée, on y ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique concentré et on laisse refroidir. On lave les cristaux obtenus avec de l'eau additionnée de très-peu d'acide sulfurique, on les sèche et on les conserve. On peut aussi très^bien retirer le sulfate de fer de la dissolu-

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tion qui forme le résidu de la préparation de Tacide sulftiydrique au moyen du sulfure de fer et de l'acide sulfurique.

Essais. — Le sulfate de protoxyde de fer doit former de beaux cristaux vert pâle. Il faut rejeter ceux qui, par Taclion de l'air, sont plus ou moins oxydés et donnent dans Teau une dissolution trouble jaune brunâtre, avec un dépôt de sulfate basique de peroxyde de fer. La dissolution du sel, additionnée d*un peu d'acide chlorhydrique, ne doit ni se colorer en noir ni précipiter avec l'acide sulfhydrique.

Usages. — Le sulfate de protoxyde de fer a une grande tendance à se

Transformer en sel de peroxyde, par conséquent à absorber de l'oxygène.

Ce sera donc un puissant agent de réduction. Nous nous en servirons

surtout pour réduire l'acide azotique, auquel il enlève 5 équivalents

d'oxygène, pour le changer en bioxyde d'azote. Comme cette réaction

est accompagnée de la formation d'un composé de bioxyde d'azote et de

sulfate de protoxyde de fer non décomposé, caractérisé par une couleur

l)rijn noir particulière, elle est tout à fait spécifique et très- sensible pour

découvrir Tacide azotique. Le sulfate de protoxyde de fer sert encore à

reconnaître l'acide ferri-cyanhydrique, avec lequel il forme une sorte

de bleu de Prusse, et à réduire les sels d'or, dont il précipite l'or à l'état

métallique.