Perchlorare de fer (Fc^Cl
g es. Préparation . — On chauffe dans un ballon un mélange de i 0 parties d'eau et i partie d'acide chlorhydrique pur, avec des petits clous en fer, jusqu'à ce que, avec un excès de ces derniers, il ne se dégage plus d*hydrogène ; on filtre alors la dissolution dans un autre ballon, et on y fait passer, en agitant souvent, un courant de chlore gazeux jusqu'à ce que, en essayant sur une petite quantité, le ferri-cyanure de potassium n'y forme plus de précipité bleu. On chauffe enfin pour chasser l'excès de chlore, on étend de façon à avoir environ 20 fois le poids du fer dissous, et on conserve la dissolution pour l'usage.
Essais. — La dissolution de perchlorure de fer ne doit pas contenir d'acide en excès ; par conséquent, en en prenant un peu que l'on étendra d'eau et en agitant cet essai avec une baguette de verre trempée dans une dissolution d'ammoniaque, il devra se former un précipité permanent. Il ne faut pas non plus que le prussiate rouge de potasse y produise de coloration bleue.
Usages. — Le perchlorure de fer sert à former des subdivisions dans ie groupe des acides organiques non précipités par le chlorure de calcium, parce qu'il précipite les behzoates et les succinates, et non pas les acétates et les formiates. Ces derniers sels neutres, à base de peroxyde •de fer, se dissolvent dans l'eau avec une couleur rouge intense, ce qui
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permet encore d'employer le perchlorare de fer pour reconnaître ces sels. — A l'article Acide phosphorique, chap. III, nous verrons que le perchlorure de fer est on ne peut pas plus commode pour décomposer les phosphates alcaUno-terreux. Enfin on s'en sert encore pour reconnaître Tacide de ferro-cyanhydrique, avec lequel il forme du bleu de Puisse.
O. Azotate fl*argent (AgO,AzO*).
g 66. Préparation. — On dissout de Vargent pur dans de Tacîde azotique pur, on évapore à siccité et on prend i partie de sel pour 20 parlies d'eau.
Essais. — Dans une dissolution de nitrate d'argent, qui doit d'abord être parfaitement neutre, l'acide chlorhydrique étendu doit précipiter tout élément non volatil, en sorte que le liquide séparé par filtration du chlorure d'argent et évaporé sur un verre de montre ne doit pas laisser de résidu et n'être ni coloré, ni précipité par l'acide suif hydrique.
Usages , — L'oxyde d'argent forme avec les acides des sels dont les uns sont solubles et les autres insolubles; dès lors l'azotate d'argent, comme le chlorure de baryum, pourra servir à grouper les acides.
La plupart des sels d'argent insolubles dans l'eau se dissolvent dans l'acide azotique étendu, sauf le chlorure, l'iodure, le bromure, le cyanure, leferro-cyanure, le fern-cyanure et le sulfure. L'azotate d'argent oQrira donc un moyen précieux de distinguer et de séparer des autres acides los hydracides correspondant aux sels que nous venons d'énumérer. Comme beaucoup des selsd'argent insolubles dans l'eau ont une couleur propre (chroma te, arséniate), ou se comportent d'une façon particulière avec d'autres réactifs ou sous l'action de la chaleur (formiate d'argent), l'azotate d'argent est important pour déterminer la nature spécifique de certains acides.
