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g •§. — 1 . V ammoniaque gazeuse à la température ordinaire se ren* contre plus fréquemment en dissolution dans] Teau, et se reconnaît de suite à son odeur pénétrante. Le gaz s*en dégage par l'action de la chaleur. On peut admettre qu'il s'y trouve à Tétat d'oxyde d'ammonium (AzHH)) (§ M).

2. Tous les iels ammoniacaux sont volatils à une faible température, avec ou sans décomposition. La plupart sont facilement solubles dans l'eau. Les dissolutions sont incolores. Les composés neutres de Tammoniaque avec les acides forts ne changent pas les couleurs végétales.

3. Si l'on broie les sels ammoniacaux avec de rHYDiuTE de chaux, surtout en ajoutant quelques gouttes d'eau, ou bien si on les chauffe soit sous Ta forme solide, soit dissous, avec de la lessive de potasse ou de SOUDE, l'ammoniaque se dégage à l'état gazeux, et on la reconnaît : premièrement, à son odeur propre ; deuxièmement, à sa réaction sur le papier réactif humide, et troisièmement, à la formation de fumées blanches au contact d'un objet (une baguette en verre) trempé dans Tacide clilorhydrique, azotique, acétique, en général dans un acide \o» latil. Ces fumées blanches sont produites par des sels solides qui se forment dans l'air par la combinaison des deux substances galeuses. La réaction est plus sensible avec l'acide chlorhydrique, mais avec l'acide acétique on est moins exposé à se tromper. On peut trouver de très-pelites quantités d'ammoniaque en plaçant le sel dans un petit verre, avec addition d'hydrate de chaux et d'un peu d'eau, et en couvrant avec un verre de montre à la concavité duquel on fixe un morceau de papier de curcuma humide ou de tournesol rougi : la réaction dans ce cas n a pas lieu aussi promptement, mais on peut l'activer en chauffant légèrement.

4. Le chlorure de platine se comporte avec les sels ammoniacaux comme avec les sels de potasse ; le précipité jaune de chlorure double de platine et d'ammoniaque (AzH^Cl,PtGl*) a une couleur plus claire ^ue le sel de potasse ; il est formé comme celui-ci d'octaèdres qu'on reconnaît au microscope.

5. L'acide tartrique, dans les dissolutions de sels ammoniacaux très-concenlrées et neutres, précipite une partie de l'ammoniaque à l'état de tarlrate acide (AzH*0,HO,C®H*0") ; mais il ne précipite pas les dissolutions un peu étendues. Le tartrate acwe de soude précipite mieux les dissohi tiens concentrées, et même un peu celles qui sont étendues. Le tartrate acide d'ammoniaque est un précipité blanc cristallin : Tagitation et le frottement des parois du verre favorisent son dépôt. Il se comporte avec les dissolvants comme le sel correspondant de potasse ; seulement il est un peu plus soluble dans l'eau et les acides.