Dosage par les liqueurs titrées

a. On précipite le mercure h l'état de protochlorure suivant 2. et on traite celui-ci lavé d'après le § 119. 2. b.

b. Suivant Liebig (**).La méthode repose sur ce que le phosphate de soude précipite de la dissolution d'azotate de bioxyde de mercure, mais non pas de celle du bichlorure, du phosphate de bioxyde de mercure sous forme de flocons blancs qui deviennent bientôt cristallins ; en outre le chlorure de sodium dissout de nouveau avec iacilité ce précipité, tant qu'il n'est pas encore à l'état cristalhn, parce qu'il se forme du phosphate de soude et du bichlorure de mercure. Si donc on connaît la quantité de chlorure de sodium nécessaire pour dissoudre le phosphate de mercure, on en pourra déduire le poids de ce dernier métal, car 1 équivalent de NaCl dissout 1 équivalent d'oxyde de mercure (sous forme de phosphate).

a. Dissolutioti de sel marin. On peut parfaitement faire usage de la dissolution normale décime. Chaque centimètre cube contenant 0»',005850 de chlorure de sodium correspond à 0«%01080 de HgO.

p. Préparation de la dissolution de bioxyde de mercure. On comprend, d'après ce que nous avons dit, que la dissolution ne doit renfermer aucune combinaison de chlore, de brome ou d'iode, et contenir tout le

(*) Joum. f. prackt. Chem., LXXVII, 75.

n Ann. der Chem. und Pharm,, CVII, 97 etCX, 177.