Ann. der Chem. und Pharm., CN, p
équivalent de ferricyanure, un équivalent d’iode est mis en
liberté.
H6 (FeCy6)2 -- 2HI — 2HFeCy6 + 21
En déterminant, à l’aide d'une solution titrée d'hyposulfite, l’iode ainsi séparé, on déduit la quantité de ferricyanure. Mais la réaction est plus ou moins complète suivant la concentration des réactifs. Mohr a perfectionné la méthode, en évitant la formation d'acide ferrocyanhydrique libre par addition de sulfate de zinc. Le ferrocyanure de zinc ne subissant aucune décomposition par l'iode, les résultats deviennent plus certains.
La substance pesée est dissoute, puis traitée par l’iodure de potassium cristallisé, l'acide chlorhydrique en quantité modérée et un excès d’une solution de sulfate de zinc pur. Au bout de quelques minutes, on ajoute du bicarbonate de sodium en léger excès et l’on dose par l'hyposulfite en présence d’empois d’amidon l’iode mis en liberté (t. I, p. 819).
Un centimètre cube d'hyposulfite déci-normal correspond à 218,5 d'acide ferricyanhydrique ou 32:°,9 de ferricyanure de potassium Ferricyanures insolubles. — On les désagrège par une solution
bouillante de potasse, on ajoute du sulfate ferreux et l’on dose
par le permanganate le ferrocyanure soluble, formé par transformation du ferricyanure insoluble.
du 2fE dé Ca RER + fred
Le chlore se rencontre, dans la nature, en combinaison avec le sodium, le potassium, le magnésium, le calcium, le cuivre, le plomb, l'argent, etc. ; c’est un élément très répandu. L'eau de mer en renferme de grandes quantités à l’état de chlorure de sodium, qui forment également de puissants dépôts dans le sol sous la forme de sel gemme. Le chlorure de potassium et celui de magnésium se rencontrent aussi en. quantités notables, mais beaucoup moins importantes, dans le gîte de Stassfurt par exemple. |
Propriétés. — (Gaz jaune verdâtre, à odeur caractéristique, forte et irritante. Densité par rapport à l'air — 2,458 à 0°; maximum 2,48 + à 20°. Densité par rapport à l’hydrogène — 39,91 (Stas). 1 litre de gaz à 0° et 07,760 pèse 37,16.
Il se liquéfie à 0° sous une pression de 6 atmosphères; à 12°,5 sous une pression de 8,5 atmosphères.
Son maximum de solubilité dans l’eau atteint à peu près 3 volumes aux environs de 8°; elle n’est plus que de 2,5 volumes à la température ordinaire.
Au spectroscope, il ne fournit pas de spectre primaire, mais il donne avec l’étincelle un spectre de lignes, représenté tome I, page 131.
Il fait parlie du groupe des gaz incombustibles, absorbables par la potasse. Son existence à l'état libre est incompatible, sous l'influence de la lumière, avec celle de l'hydrogène et de tous les gaz hydrogénés, en général.
1. 35,5 est le nombre ordinairement admis pour le poids atomique du chlore ; les expériences de Stas conduisent au nombre 35,46 avec O — 16.
ACIDE CHLORYDRIQUE
HCI — 36,50 CNE Her 2,74 100,00
Gaz incolore à la température et à la pression ordinaires, à odeur piquante et forte; absorbant l'humidité de l'air, où il donne d’épaisses fumées blanches: très soluble dans l’eau (503 vol. à 0°, 442 vol. à 20°, 343 vol. à 60°).
Un courant de gaz HCI dans une solution aqueuse du même gaz refroidi entre — 22°et — 25°, donne naissance à des cristaux d'un hydrate bien défini : HCI + 2H?0. IL paraît exister d'autres hydrates moins bien définis, de composition variable avec la température et la pression répondant à peu près aux formules suivantes :
HCI + 34H20 D—1,21 solution saturée à froid HCI - 4H20 D—1,162 solution saturée maintenue à 100°
HCI + 6420 D —1,11 solution abandonnée à l’air humide HCI + 8H20 D—1,10 produit de la distillation à 1100
