CE. VAE CLEO CLO>. 89:35 O5. 52,98 O3... 56,80 H

100,00 He de 40 100,00 100,00

Les chlorates se produisent quand on chauffe les hypochlorites à l’ébullition, ou quand on fait agir le chlore sur un alcali ou sur un carbonate alcalin en dissolution concentrée, surtout à

chaud :

3KCI10? — 2KC10? + KCI 6KOH —- 6CI — KCIO3 3KCI -- 3H20 3K2C03 — 6C1 — KCI03 + 5KCI + 3C02

Le plus intéressant des chlorates eSt celui de potassium, qui : sert dans les laboratoires pour la préparation de l'oxygène pur; il est aussi quelquefois employé avec l'acide chlorhydrique, pour oxyder ou délruire les matières organiques, et avec l'acide azotique concentré, pour donner naissance à des oxydations extrèmement énergiques, transformant, par exemple, en liqueur acide, MnO en MnO?, Cr°0° en Cr°O5.

Caractères. — Tous les chlorates sont solubles dans l’eau ; celui de potassium est un peu soluble à froid, mais très soluble dans l’eau chaude ; aussi cristallise-t-il facilement par refroidissement.

Ils ne sont pas précipités par l'azotate d'argent; le louche qu'on observe très fréquemment, tient à des traces de chlore libre ou de chlorure.

Ils se décomposent par la chaleur en donnant de l'oxygène et des chlorures :

MCIO3 — MCI + 30

Ils fusent sur des charbons ardents.

IIS ne sont pas décomposés par l'acide acétique. L'acide azo-

tique déplace l’acide chlorique ; mais celui-ei ne se décompose que si l'on chauffe L'acide chlorhydrique donne du chlorure et du chlore libre ; l’action se produit à froid et en liqueur étendue ; à chaud, il y a dégagement de chlore avee un peu de peroxyde de chlore CI0?; il peut y avoir explosion, si la liqueur est concentrée.

L'acide sulfurique assez élendu agit lentement et donne du bisulfate, tandis que l'acide chlorique se dédouble en acide perchlorique HCIO* et peroxyde de chlore CIO?, qui colore le liquide en jaune. Ce gaz jaune verdâtre est facilement détonant; il peut être condensé dans un tube entouré de glace et de sel. — Avec des liqueurs concentrées, l'expérience est dangereuse; la dissolution s’échauffe et une explosion se produit.

Les chlorates sont réduits par l'acide sulfureux et transformés en chlorures, faciles à reconnaitre par læréaction de l’azolate d'argent.

Ces actions de l’eau, de la chaleur et des acides sont bien caractéristiques pour tous les chlorates.

DOSAGE

On fait le dosage de l'acide chlorique : soit en évaluant le chlore libre dégagé par l’action de l'acide chlorhydrique étendu sur le chlorate, soit en le réduisant par l'emploi du sulfate ferreux en liqueur acide, soit en dosant, par l’azotale d'argent, le chlorure obtenu par différents procédés de réduction.

Emploi de HCI (Bunsen!). — L'acide chlorhydrique, agissant sur un chlorate, réduit l'acide chlorique avec mise en liberté de chlore et de composés oxygénés du chlore. Les produits gazeux dégagés peuvent décomposer à leur tour une solution d'iodure de potassium avec mise en liberté d’iode, que l’on ütre à l'hyposulite.

100 parties d’iode correspondent à 9,92 d’anhydride chlorique CFO? ou à 11,10 d'acide chlorique HCIO*.