Annales d, Chim. u. Pharm., LXXXVL p

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D’après Finkener i, les chiffres obtenus par cette méthode seraient trop faibles ; il conseille donc le procédé suivant :

Porter à l'ébullition pendant cinq minutes, dans un courant de gaz carbonique, un mélange de 66 centimètres cubes d’eau, 33 centimètres cubes d'acide chlorhydrique, 1 gramme d'iodure de potassium et 1 centimètre cube de solution concentrée de gaz sulfureux ; après refroidissement dans le courant de gaz carbonique, faire agir cette solution sur le chlorate contenu dans un flacon à l’émeri à l’abri du contact de l'air, en chauffant au bain-marie pendant cinq minutes. On laisse refroidir, étend d’eau, puis titre à l'hyposulfite.

Réduction par un sel ferreux (A. Carnol}°. — Pour faire le dosage de l'acide chlorique, on peut réduire cet acide par un sel ferreux en quantité connue et déterminer ensuite, par le permanganate de potassium titré, la quantité de sel ferreux restant et, par conséquent, la quantité qui a été transformée suivant la réaction :

MC103 + 6Fe0 — MCI —- 3Fe203

On fait, pour cela, agir, sur le chlorate à examiner, une dissolution étendue de sulfate ferreux (ou de sulfate ferroso-ammonique), mêlée d'acide sulfurique libre; on chauffe vers 100°. Quand la transformation est achevée, on verse aussitôt le permanganate avec la burette jusqu'à coloration rose ; on sait, par la formule ci-dessus, que 1 molécule de chlorate correspond exactement à 6 atomes de fer.

On peut, d'autre part, déterminer le chlore dans la liqueur réduite, à la condition que les réactifs n’en aient pas introduit, en le précipitant par l’azotate d'argent après addition d’eau pure.

S'il y avait du chlorure mêlé au chlorate, il faudrait une opération spéciale pour le déterminer directement sur la matière ou sur la dissolution aqueuse au moyen de l’azotate d'argent. On déduirait ensuite le poids de chlorure ainsi trouvé ; de celui du chlorure d'argent total, qui est obtenu après réduction du chlorate.