Zeilschrift f. analyst. Cheim., XI, p. 397 et

Signalons enfin, pour mémoire, la méthode de Hayer, basée sur la solubilité du chlorure d'argent dans le sesquicarbonate d'ammonium et la solubilité du bromure d'argent dans l'ammoniaque let le procédè de Sons/adt consistant à séparer l'iode sous forme d'iodate de baryum *.

D. Méthode de Dechan.— Dechan* a constaté qu'une solution concentrée de bichromate de potassium est à peu près sans action sur l’iodure de potassium à sa température ordinaire, mais le décompose complètement par ébullition, suivant l'équation :

5K2Cr?207 + 6KI — 61 + 8K?Cr0' + Cr?03

L'iode est mis {totalement en liberté, tandis que, dans les mêmes conditions, les chlorures et les bromures restent complètement inattaqués.

Si l’on acidifie par l'acide sulfurique dilué et si l'on chauffe jusqu'à distillation, on peut libérer le brome seul d'une facon complète.

ILest vrai que les chlorures sont partiellement décomposés par l'acide sulfurique avec formation d’anhydride chlorochromique ; mais celui-ci n'est pas entraîné par distillation.

On peut donc distiller successivement l’iode, puis le brome pour en faire le dosage. Le chlore sera ultérieurement précipité dans la solution restante, acidifiée par l'acide azotique.

Les résultats donnés par l’auteur sont satisfaisants.

Il prépare la solution de bichromate de potassium au moyen de 40 grammes de sel et 100 centimètres cubes d’eau.

La solution sulfurique formée de parties égales d’eau et d'acide (d — 1,84), est ajoutée à la solution de bichromale dans la proportion de 8 centimètres cubes par 109 centimètres cubes d'eau employés à la dissolution du sel.

E. Méthode de A. Carnot. — Nous avons utilisé, après les avoir vérifiées nous-mêmes, les excellentes indications données par Frésénius pour le dosage de l'iode, les observations ci-