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TELLURE Te — 125
ÉTAT NATUREL
Le tellure a été découvert, en 1782, par Müller de Reichenstein et caractérisé par Klaproth, en 1798. C'est surtout à Berzélius que l’on doit la connaissance de ses propriétés et de celles de ses composés.
Il est rare; on le rencontre à l’état natif ou sous forme de tellurures de bismuth (tétradymite), de plomb (altaïte), d’or (calavérite), d'or et d'argent (sylvanite, krennerite, petzite), d'argent (hessite) et de mercure (coloradoïte).
On n’en connait l'existence que dans un petit nombre de contrées : la Transylvanie, où ont été rencontrés les premiers échantillons analysés par Klaproth, la Hongrie, l'Asie Mineure (Kara-Hissar); la Virginie et la Californie (Calaveras); enfin l'Australie occidentale, où se fait une exploitation très importante des tellurures d’or et d'argent dans la région de Kalgoorlie!.
PROPRIÉTÉS
Le tellure est d'un blanc éclatant et présente l'aspect d'un métal cristallin; sa densité est 6,25; il conduit la chaleur et l'électricité; 1l fond vers 500° et peut être distillé à une température plus élevée, dans un courant d'hydrogène. Sa vapeur est jaune d’or; elle donne un spectre d'absorption formé de
1. Gascuel, Kuss ; Annales des mines, 1889 et 1901 ; — A. Carnot, Comptes rendus, 3 juin 1901.
bandes allant du jaune au violet; brûlant dans l'hydrogène, elle fournit un spectre primaire de bandes {t. I, p. 130); l’étincelle électrique donne un spectre secondaire de lignes (t. H, DAS MIS METAL
On n'a pas observé avec le tellure de modifications allotropiques, comme en présentent le soufre et Le sélénium; chauffé à l’air au rouge sombre, il brûle avec une flamme d’un bleu verdâtre en produisant des vapeurs blanches épaisses d’anhydride tellureux et une odeur acide spéciale.
L'acide chlorhydrique ne l'attaque pas. L'acide sulfurique concentré et froid le dissout sans altération en se colorant en rouge. Cette dissolution fournit, par addition d'eau, un dépôt de tellure. À chaud, il se dégage de l’anhydride sulfureux et il se forme de l'acide tellureux qui cristallise par refroidissement; l’acide azotique le transforme en acide tellureux ; l’eau régale produit un peu d'acide tellurique.
La fusion avec l'azotate de potassium le transforme complètement en acide tellurique; la potasse et son carbonate donnent un mélange de tellurure et de tellurite. Il ne se dissout que faiblement dans une solution bouillante de cyanure de polassium, tandis que le sélénium, dans les mêmes conditions, serait entièrement dissous.
On connaît un anhydride et un acide tellureux : Te0* et HTeO* ; un anhydride et un acide telluriques : TeO5 et H2Te0'.
