ÉTAT NATUREL. — PROPRIÉTÉS

Dans la nature, on le trouve à l’état de gaz libre dans l'air et dans l’eau, à l'état de gaz ammoniac et de sels ammoniacaux divers, à l’état d'azotates de potassium, de sodium, de calcium : enfin, on le rencontre à l’état de combinaison dans un grand rombre de substances animales ou végétales.

Gaz incolore, inodore, sans saveur; densité de l'azote chimique par rapport à l'air — 0,9672 (Leduc); densité de l'azote atmosphérique, avec argon, etc. — 0,9723 (A. Gautier) !; densité de l’azote par rapport à l'hydrogène — 14; à 0° 1 litre de ce gaz pèse 1,256; son point critique est à — 146°, et sa

pression critique à 35 atmosphères.

L'azote gazeux se reconnaît à ses propriétés négatives : incombustible, non comburant, inabsorbable par les alcalis, par l'acide pyrogallique, par le phosphore, il reste comme résidu, lorsque, après avoir brûlé dans l’eudiomètre les gaz combustibles par un excès d'oxygène, on se débarrasse de l'anhydride carbonique formé et de l'oxygène par les réactifs convenables (t. I, p. 889).

Môlé à de l'oxygène sec et soumis à l’action de l’étinceile ou de l’effluve électrique dans l'appareil de Berthelot (t. 1, p. 871). il produit des vapeurs nitreuses. Le cyanogène, qui produit une réaction analogue, est absorbable par la potasse ; les cyanures des radicaux alcooliques sont solubles dans l'alcool : l’'oxyde azotique se dissout dans le sulfate ferreux, et l’oxyde azoteux dans l'eau.

À une température élevée, l’azote se combine avec le bore, le