KersTING (Annalen der Chem. und Pharm., t. CXXV, p

ACIDE AZOTIQUE (OU NITRIQUE) tri

On a cherché à utiliser la réaction de la brucine pour apprécier de très faibles proportions d'acide azotique. P. Pichard!, a employé ce moyen pour estimer l'azote nitrique dans l’eau filtrée provenant du lavage à chaud de portions de végétaux, en opérant de la façon suivante : On place dans un verre à pied 2 centimètres cubes du liquide à essayer ; puis on en prend une goutte, qu’on dépose au moyen d’une baguette de verre sur une assiette de porcelaine ; on dépose de même, avec une autre baguette, une goutte d'acide sulfurique concentré el pur à côté de la première goutte, et on les mêle à l’aide d’un gros fil de platine en étalant jusqu’au diamètre d'une pièce de 50 centimes. Puis on fait tomber au milieu une petite masse de brucine en fins cristaux, grosse comme une tête d’épingle, qu'on a prise sur la pointe d’un canif.

Une coloration rouge intense se manifeste immédiatement et s’élargit bientôt concentriquement. On verse alors de l’eau distillée, par 2 centimètres cubes à la fois, dans le verre jusqu’à ce que la coloration devienne insensible et cesse de se produire, même au bout de cinq minutes. Un second essai se fait ensuite en procédant, près de la limite, par fractions de centimètre cube d’eau, pour arriver à plus d’exactitude.

Quand il ne se fait plus de coloration visible sur une goutte de liquide, celui-ei ne renferme plus, par litre, que 05°,0207 d'azote nitrique, correspondant à 05,08 d’anhydride azotique ou 0°",15 de nitrate de potassium pur.

La méthode permet de doser 1 partie d'azote nitrique dans 90.000 parties d’eau.

D’après Warrington*®, on peut déceler la présence de 1/20.000.000 d'azote nitrique par la réaction de la brucine, 1/10.000.000 par celle de la diphénylamine, 1/1.300.000 par la décoloration de l’indigo et 1/200.000 par la réaction du sulfate ferreux et de l’acide sulfurique.

1. Comples Rendus, 25 novembre 1895, t. CXXI, p. 758. 2. Chemical News, tome LI, p. 39.