RÉACTIONS SPÉCIFIQUES DES NITRATES

Il convient de citer Les réactions suivantes :

1° Celle d’Arnaud et Padé, fondée sur l’insolubilité complète du nitrate de cinchonamine en milieu acide;

2 Celle de Grimaux, consistant dans l'emploi d'une solution aqueuse de nitroquinétol acidulée à l’aide de l’acide sulfurique, laquelle donne immédiatement un précipilé de nitrate de nitroquinétol en présence de l’acide nitrique libre ou d’un azotale ;

3° Celle de Denigès, qui est une réaction colorée; 1 centimètre cube d’une solution d’un nitrate ou d'acide azotique, 1/2 centimètre cube d’une solution d’antipyrine à 5 0/0, puis 1*,5 d'acide sulfurique pur et concentré, produisent après agitation une couleur carmin, très perceptible avec une solution ne renfermant que 1/2 0/0 d’acide nitrique.

Si l’on double la quantité de H°SO0', la teinte carmin tend vers l’orangé et mème vers le jaune, mais redevient carmin par l’addition d'un volume d'eau égal à 2 ou 3 fois le volume du mélange. L’addition d’un excès de HS0* permet de reculer la limite de sensibilité de la réaction et d'apprécier encore nettement { gramme de HAZO* par litre. De plus, la teinte rose que produit l’addition de l'eau est spécitique.

L'acide azoteux en excès gêne la réaction et donne, dans les conditions ci-dessus indiquées, la teinte vert bleu de Ia nitrosoantipyrine, qui passe au jaune ou à l'orangé par addition de H°SO0* et au jaune clair par addition d'eau.

On peut néanmoins déceler les deux acides HAZ0* et HAZzO?

DOSAGE DE L’ACIDE AZOTIQUE (libre ou à l’état de sel)

A. Acide azotique seul. — L'acide azotique libre dans une solution aqueuse peut être déterminé par plusieurs procédés : 1° En cherchant le poids spécifique de la solution et se reportant au tableau des densités et des teneurs correspondantes ;