DIAMANTS. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

La température de combustion des diamants dans l'oxygène varie avec les différents échantillons; elle oscille entre 760 et 865°; en général, plus le diamant est dur, plus la température de combustion est élevée.

Le diamant ne change pas de poids à 1.200° dans l’Aydrogène, mais il s’éclaireit, perd sa limpidité ou change de teinte ; il reste inaltéré dans le chlore sec et l'acide fluorhydrique, entre 1.100 et 1.200°; la vapeur de soufre l'attaque à 1.000° avec formation de sulfure de carbone ; la vapeur de sodium est sans action à 600”; le /er et le platine fondus s’y combinent énergiquement; le bisuwlfare de potassium, les sulfates alcalins, le sulfate de calcium, sont sans action: il en est de même pour le mélange d'acide azotique et de chlorate de potassium; le carbonado est attaqué par l’azotate ou le chlorate de potassium en fusion; mais le diamant résiste à ce traitement; il résiste également à l'action de l’anhydride iodique, qui attaque, à 2607, toutes les variétés de carbone; les carbonates alcalins fondus font disparaître le diamant avec formation d'oxyde de carbone (en absorbant, par le chlorure cuivreux en solution acide le gaz ainsi dégagé, Moissan a constaté l'absence complète d'hydrogène ou d'hydrocarbures!). Les diamants placés