STE

fois au bain-marie avec de l’eau distillée et l’on dissout 1 partie de sel double dans 1? parties d’eau.

Dissolvants organiques.

Alcool C°H°O — C°H;, OH.

L'alcool est employé :

1° À séparer certaines combinaisons, qui y sont insolubles, d’autres combinaisons qui s’y dissolvent plus où moins facilement, telles que le chloroplatinate de potassium d'avec le chloroplatinate de sodium, l'hyposulfite double de potassium et de bismuth, des composés similaires de sodium, ammonium, calcium, etc., le chlorure de strontium du chlorure de baryum.

2° À précipiter de leur solution aqueuse certains corps plus ou moins solubles : sulfate de calcium, de plomb, fluorhydrate de fluorure de potassium, ete.

3° À réduire quelques composés suroxydés : peroxyde de plomb, acide chromique, ete. :

4° À caractériser la présence de certaines substances par la coloration qu'elles communiquent à sa flamme : potasse, soude, lithine, strontiane, acide borique, chlorure, bromure, iodure de cuivre.

5° À former certains éthers d’odeur caractéristique : éther acétique.

On emploie de l'alcool absolu, marquant 100° à l’alcoomètre Gay-Lussac et ayant une densité de 0,794; de l’alcoo!l à 95° alcoométriques, présentant 0,816 de densité; enfin de l'alcool à 90° ou de densité égale à 0,834 environ.

L'alcool absolu se prépare en dissolvant dans deux parties d'alcool du commerce {à 96°) une partie de chlorure de calcium fondu. On laisse digérer deux ou trois jours et l'on distille avec précaution.

Les solutions étendues d'alcool s’obtiennent en additionnant d'eau distillée les solutions plus concentrées.

Le tableau ci-dessous donne les densités de différents

mélanges d’eau et d'alcool, pris à 15°, par rapport à l'eau placée dans les mêmes conditions de température.