CU

d'acide azoteux, | P1CI*, Az? O?CP + H°0 = PtCl* + 2H CI + Az? 0, ce qui permet de la reconnaitre facilement.

On filtre la solution de platine refroidie, en la recevant dans une capsule en porcelaine, on lave le filtre avec de l’eau et l’on concentre au bain-marie jusqu’à ce que le résidu puisse se solidifier par refroidissement. On ajoute 30 à 40 centimètres cubes d'acide chlorhydrique, afin de décomposer l'acide azotique existant encore; on évapore de nouveau, on reprend le résidu par l’eau distillée, puis la solution est encore évaporée; on répète cette opération tant quil se dégage des vapeurs acides.

Finalement on dissout dans l’eau distillée le résidu exempt d'acide, on filtre, on étend avec une suffisante quantité d’eau pour obtenir 16 à 18 centimètres cubes par gramme de platine. La teneur de la solution est déterminée par l’évaporation de 5 centimètres cubes dans un creuset en porcelaine, caleination et pesée du résidu. On ajoute à la solution une quantité d’eau suffisante pour que 100 centimètres cubes renferment o grammes de platine. |

La solution de platine, qui doit être jaune et non rougeûtre, abandonnera, par évaporation au bain-marie, un résidu entièrement soluble dans l'alcool absolu.

Chlorure double de sodium et de palladium PdCl°?,2Na Cl.

Le chlorure de palladium forme dans les solutions d’iodure ou d'acide iodhydrique, même très étendues, un précipité brun noir d'iodure de palladium, ce qui permet la détermination quantitative de l’iode et sa séparation d'avec le chlore et le brome.

Pour préparer le réactif, on dissout 5 parties de palladium dans une eau régale très chlorhvdrique, en opérant comme dans le cas du platine; on ajoute, après dissolution complète,

6 parties de chlorure de sodium pur, on évapore plusieurs

orange, déliquescente, décomposable par l’eau avec formation

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