I. SELS STANNEUX
1° Hydrogène sulfuré et sulfure d'ammonium. — Précipité brun foncé, insoluble à froid dans les acides étendus, soluble dans l’acide chlorhydrique concentré, dans les polysulfures, dans la potasse et la soude. Les acides produisent un dépôt jaune de sulfure stannique après dissolution dans les polvsulfures.
2° Alcalis. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif. En liqueur concentrée et chaude, ïl se dépose de l’'oxyde stanneux, brun olivâtre, presque noir. 3° Ammoniaque. — Précipité blanc d'hvdrate, insoluble dans un excès de réactif, passant au brun olive par l’ébullition.
4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif, accompagné d'un dégagement d’anhvdride carbonique, devenant noirâtre par ébullition.
5° Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc gélatineux, insoluble dans l'acide chlorhydrique.
6° Zodure de potassium. — Précipité jaune rougeûtre d'iodure double, en aiguilles soyveuses.
T1 Chlorure d'or. — Avec addition d'acide azotique, coloration pourpre dans les solutions étendues, précipité brun dans les solutions concentrées.
8° Permanganate de potassium. — Décoloration immédiate. 9 Chlorure mercurique. — Précipité blanc par suite de réduction.
10° Chlorure ferrique mêlé de ferricyvanure de potassium. — Précipité bleu.
11° Chlorure cuivrique avec sulfocyanure d’ammonium. = Précipité blanc.
19° Zinc. — Dépôt spongieux d’étain métallique en solution peu acide ; aiguilles cristallines en liqueur chlorhydrique suffisamment acide.
Il. — SELS STANNIQUES.
1° Hydrogène sulfuré et sulfure d'ammonium. — Précipité
jaune, soluble dans les alcalis et les sulfures alcalins, faiblement soluble dans l’ammoniaque, moins encore dans le carbonate d'ammonium, insoluble dans le bisulfite de potassium (différence avec l’arsenic). Soluble dans l'acide chlorhydrique concentré et l’eau régale, transformé par l'acide azotique en acide meétastannique insoluble.
2° Potasse et soude. — Précipité blanc, soluble dans les acides, soluble aussi dans un excès de réactif, mais reformé par l'addition d'une grande quantité de réactif concentre.
3° Ammoniaque. — Précipité blanc, peu soluble dans un exces de réactif.
4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, peu soluble dans un excès; dégagement de gaz carbonique.
5 Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc, gélatineux.
6° Jodure de potassium, chlorure d'or, chlorure mercurique. — Rien.
1° Zinc et plomb. — Dépôt spongieux d’étain métallique et
ensuite dépôt blanc gélatineux d'hydrate stannique.
Fer.
IË
1° Sulfure d'ammonium. — Précipité noir, très soluble dans l'acide chlorhydrique. Avec les solutions très étendues, coloration verte, puis dépôt lent du sulfure.
2° Potasse et soude. — Précipité d'abord blanc, passant rapidement par oxydation au vert sale, puis au brun.
3° Ammoniaque. — Précipité blanc, rapidement oxydé,
SELS FERREUX.
CERTA NS OZAP EN Ce LR Le PET Ts TE 2. he Er ets QU E 7SS S RS NET AN D DD a RTE à CRM OEIL
l a RME
avec dépôt brun; le précipité blanc est partiellement soluble dans un excès de réactif. Les sels ammoniacaux peuvent empêcher la précipitation, mais la liqueur devient ocreuse au contact de l'air.
4° Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc bleuàtre, insoluble dans l'acide chlorhydrique, bleuissant lentement à
l'air et instantanément par l'addition d’un oxydant (acide azo-
tique, chlore, eau oxygénée).
»° Ferricyanure de potassium. — Précipité bleu foncé, insoluble dans l'acide chlorhydrique.
6° Permanganate de potassium. — Décoloration instantanée.
7° Réduction des sels d’or, mais non des chlorures mercu-
rique et cuivrique.
IT. — SELS FERRIQUES.
| 1° Hydrogène sulfuré. — Réduction, avec dépôt de soufre
blanc laiteux.
2 Sulfure d'ammonium.— Précipité noir de sulfure, mêlé de soufre libre.
3° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité brun volumineux d'hydrate ferrique, insoluble dans un excès de réactif.
4° Ferrocyanure de potassium. — Précipité bleu foncé,
insoluble dans l'acide chlorhydrique, soluble dans l'acide oxalique et le sulfate de sodium en solutions concentrées. o° Ferricyanure de potassium. — Coloration brun verdâtre. 6° Sulfocyanure de potassium. — Coloration rouge sang très intense (caractère extrèmement sensible). 1° Permanganate de potassium. — Rien.
S° Hyposulfite de sodium. — Coloration violette à froid, puis décoloration complète, par suite de réduction du sel ferrique, et, peu à peu, trouble blanc avec dépôt de soufre.
Fluor.
FLUORURES.
1° Aïotate de baryum ou chlorure de calcium. — Précipité blanc, soluble dans une assez grande quantité d'acide chlorhydrique. |
Le” à
90 Acide sulfurique concentré et chaud sur les fluorures concentrés où non dissous. — Dégagement d'acide fluorhydrique fumant à l'air et corrodant le verre.
En présence de silice, il se dégage du fluorure de silicium, que l’eau décompose en acide hydrofluosilicique et silice insoluble. Gette réaction peut être obtenue par l'introduction d'un agitateur mouillé dans le tube où se produit l'attaque. La baguette de verre se recouvre d’une pellicule blanche de silice.
Gallium.
1° Hydrogène sulfuré. — Rien dans les solutions chlorhydriques ; précipité partiel dans les solutions acétiques avec acétate d’ammonium et surtout entrainement par les autres sulfures précipités (Zn, Ag, Cu, Mn, Fe, As).
2 Sulfure d'ammonium. — Précipité de sulfure blanc, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans les acides.
3° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc floconneux, soluble très facilement dans un excès d’alcali, un peu soluble dans un excès d’ammoniaque,; la précipitation par l’ammoniaque est complète par ébullition prolongée.
4° Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc, insoluble dans l’acide chlorhydrique, étendu de ? ou 3 parties d’eau (réaction très sensible).
0° Ferricyanure de potassium. — Rien (différence avec le zinc).
6° Zinc métallique. — Précipité d'hydrate floconneux, lorsque la solution est devenue tout à fait neutre.
7 Cuivre et oxyde cuivreux dans la solution faiblement acide. — L'ébullition prolongée fournit une précipitation complète de la galline. (Lecoq de Boisbaudran).
Glucinium.
1° Sulfure d'ammonium.— Dégagement d'hydrogène sulfuré et dépôt d'oxyde blanc hydraté.
2° Potasse, soude. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif, d’où le sel ammoniac le précipite de nouveau. 3° Ammoniaque. — Précipité blanc, à peu près insoluble
dans un excès de réactif, mais soluble dans le carbonate d’ammonium (différence avec l’alumine).
4° Carbonates alcalins, carbonate d'ammonium. — Précipité blanc de carbonate, soluble dans un grand excès de réactif. Avec le carbonate d’ammonium la dissolution est complete ; mais on reprécipite facilement un carbonate basique de glucinium par ébullition.
o° Phosphate d'ammonium. — Précipité volumineux de phosphate double. En le dissolvant dans l'acide chlorhydrique, ajoutant de l’ammoniaque goutte à goutte jusqu'à neutralisation, puis portant à l’ébullition, le précipité devient lourd et cristallin, même en présence d'acide tartrique (différence avec l’alumine).
Indium.
1° Æydrogène sulfuré. — Précipité jaune de sulfure dans les solutions neutres, très faiblement acides ou acétiques.
2 Sulfure d'ammonium. — Précipité blanc, insoluble à froid où à chaud dans le réactif incolore, soluble à chaud dans un excès de sulfure d’ammonium jaune, d’où il se dépose par refroidissement en sulfhydrate blanc.
3° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc, insoluble dans l’ammoniaque, momentanément soluble dans la potasse, d'où il se reprécipite rapidement.
4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, gélatineux, insoluble dans un excès de réactif.
o° Oralate d'ammonium où acide oxalique. — Précipité blanc, cristallin, incomplet.
6° Chromate de potassium. — Précipité jaune.
1° Zinc ou cadmium. — Dépôt de lamelles blanches tres
brillantes d'indium.
Iode.
IODATES.
1° Azotate de baryum.— Précipité blanc, soluble dans l'acide azotique.
9° Azotate d'argent. — Précipité blanc, cristallin, soluble dans l’ammoniaque, très peu soluble dans l'acide azotique.
3° Acide chlorhydrique. — À chaud dégagement de chlore.
4° Acide sulfureux et acide suifhydrique. — Réduction avec mise en liberté d'iode libre, colorant en bleu l’'empois d'amidon. Un excès de réactif transforme complètement l'acide iodique en acide 1odhvdrique.
