IODURES

1° Azotate d'argent. — Précipité jaunâtre, soluble dans le eyanure de potassium et l’hyposulfite de sodium, à peine soluble dans l’ammoniaque qui le blanchit, insoluble dans l'acide azotique étendu.

2° Azotate où chlorure de palladium. — Précipité brun rouge trés foncé dans une solution neutre ou faiblement azotique; se produit en présence de chlorures alcalins (différence avec les bromures).

3° Chlorure mercurique. — Précipité rouge, soluble dans l'iodure de potassium en excès et dans le chlorure mercurique EMPexCes:

4° Sels de thallium. — Précipité jaune, insoluble dans l'eau bouillante.

0° Acide sulfurique, avec bioxyde de manganèse. — Déga-

sement, à chaud, de vapeurs violettes.

On caractérise les iodures, en présence des chlorures et bromures en précipitant l'iode, soit à l’état d'iodure mercurique rouge (3°), soit à l’état d’iodure cuivreux blanc grisàtre en ajoutant à la solution du sulfate de cuivre et faisant passer, à froid, du gaz sulfureux.

Une réaction très sensible est basée sur la coloration rose ou violette communiquée au sulfure de carbone par l'iode

mis en liberté avec quelques gouttes d'acide sulfurique saturé de vapeurs nitreuses.

L'acide sulfurique nitreux ou quelques gouttes d’eau de chlore mettent en liberté de l’iode, qui bleuit l'empois d’amidon.

Iridium.

1° Hydrogène sulfuré. — Réduction, accompagnée d’une

décoloration de la liqueur et d'un dépôt de soufre. Après quelque temps, dépôt de sulfure brun.

2° Sulfure d'ammonium. — Précipité brun, soluble dans un excès de réactif.

3° Potasse, ammoniaque. — Par ébullition, la liqueur

devient violette ou bleue et laisse un dépôt bleu. 4° Carbonate d'ammonium, ferrocyanure de potassium, acide

sulfureux, acide oxalique, sulfate ferreux. — Décoloration de la liqueur brune.

D° Phosphate de sodium. — À l’ébullition, précipité bleu et

liqueur bleue.

6° Chlorure de potassium. — Précipité de chlorure double, noir brun, insoluble dans une dissolution concentrée du réactif.

1 Chlorure d'ammonium. — Précipité rouge noir, insoluble dans un excès de réactif en solution concentrée, soluble dans l’eau chaude. L’acide oxalique réduit dans cette solution le perchlorure d'iridium à l'état de sesquichlorure et la solution reste claire par refroidissement (différence avec le platine).

8° Cyanure mercurique.

Rien (différence avec le palladium).

9% Acide formique. — Par ébullition prolongée après neutralisation par l’acétate d’ammonium, l'iridium est précipité à l’état métallique.

10 Si l'on chauffe un sel d'iridium avec un petit excès d'acide sulfurique, que l’on ajoute successivement du sel ammoniac et de l’azotate d’ammonium et que, retirant bientôt du feu, on traite par très peu d’eau, il se dépose une poudre

rose rouge, insoluble dans la liqueur saturée de bisulfate d'ammonium, mais soluble dans l’eau pure. Cette coloration rose est caractéristique et très sensible (Lecoq de Boisbaudran).

Lanthane.

1° Sulfure d'ammonium. — Précipité blanc d'oxyde, avec dégagement d'acide sulfhydrique.

2° Potasse, soude. — Précipité blanc, gélatineux, insoluble dans un excès de réactif.

3° Ammoniaque. — Précipité blanc laiteux de sel basique, passant facilement à travers les filtres.

4° Carbonates alcalins, carbonate d'ammonium. — Précipité

blanc, insoluble dans un excès de réactif (différence avec le cérium).

0° Oxalate d'ammonium. — Précipité blanc, beaucoup plus soluble que l’oxalate de didyme dans l’acide azotique. 6° Sulfate de potassium. — Précipité blanc.

1 Si l'on sature avec de l’ammoniaque une dissolution étendue et froide d’'acétate de lanthane, il se forme un précipité gélatineux, qui, après lavage à l’eau froide, se colore en

bleu par addition d'iode en poudre (différence caractéristique

avec tous les autres oxydes terreux). Les acides et les alcalis libres détruisent cette coloration, qui ne se produit d’ailleurs pas avec l’oxyde précipité dans d’autres conditions.

Lithium.

1° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, soluble dans un grand excès d’eau.

2° Posphate de sodium. — À l'ébullition, précipité blane, lourd et cristallin, soluble dans l'acide chlorhydrique.

3° Acide hydrofluosilicique. — Précipité blane, soluble dans l'acide chlorhydrique.

4° Fluorure d'ammonium. — Précipité blane, gélatineux en

liqueur ammoniacale concentrée (différence avec le sodium DOCIMASIE. — T, I, 21

et surtout avec le potassium, le cæsium et le rubidium).

Voir le spectre caractéristique du lithium (pages 123 et 139) et la coloration communiquée aux flammes par les sels de ce métal (page 60).

Magnésium.

1° Alcalis. — Précipité blanc, volumineux, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans le sel ammoniac. 2° Ammoniaque. — Précipité blanc, partiellement soluble dans un excès de réactif. Les sels ammoniacaux empêchent la précipitation.

3° Carbonates alcalins. — Précipitation partielle que la

chaleur complète. Le sel ammoniac empéche cette réaction, il redissout le précipité blanc de carbonate basique.

4° Carbonate d'ammonium. — Dépôt cristallin blanc de carbonate magnésien ou de carbonate ammoniaco-magnésien se formant lentement, en l’absence de chlorure d’ammonium. Pas de précipité en sa présence.

9° Phosphate de sodium.— Précipité blanc de phosphate, ne se produisant, dans les solutions étendues, qu'avec l’aide de la chaleur. En présence de sel ammoniac et d’ammoniaque il se forme, même dans les dissolutions très étendues, un précipité blanc cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien, que l'agitation favorise.

6° Æypoiodite de sodium. — Précipité brun rouge, volumineux. Avec les solutions très étendues, simple coloration rougeâtre (Schlagdenhauffen). Le réactif se prépare au moment de l'utiliser, en faisant dissoudre, jusqu'à forte coloration jaune, de l’iode pulvérisé, dans une solution de soude à