I. SELS THALLEUX

1° Hydrogène sulfuré. — Rien avec les solutions fortement acidulées par les acides minéraux; précipité noir, incomplet, avec les solutions neutres ou faiblement acides; complet en solution acétique ou alcaline. Lorsque la solution, même très acide, contient de l’acide arsénieux ou de l’oxyde d’antimoine, il se forme un précipité orangé de sulfure double de thallium et d’arsenic ou de thallium et d’antimoine.

2° Sulfure d'ammonium. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif, dans l’ammoniaque et le cyanure de potassium; facilement soluble dans les acides minéraux; difficilement attaqué par l'acide acétique.

3° Acide chlorhydrique. — Précipité blanc de chlorure, inaltérable à la lumière, insoluble dans l’ammoniaque, peu soluble dans l’eau, moins encore dans l'acide chlorhydrique étendu.

4° Jodure de potassium. — Précipité jaune clair, à peine soluble dans l’eau, très légèrement soluble dans un excès de réactif.

5° Chlorure de platine, avec acide chlorhydrique. — Dans une dissolution pas trop étendue, précipité orangé pâle de chlorure double de thallium et de platine, très peu soluble.

6° Zinc. — Dépôt de lamelles noires, cristallines, de thallium métallique.

IT. SELS THALLIQUES.

Ils ne sont solubles qu’à la faveur d’un excès d’acide ; l’eau les décompose en hydrate thallique et acide libre.

1° Hydrogène sulfuré. — Réduction, accompagnée d’un dépôt de soufre.

2° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité brun, gélatineux, de peroxyde hydraté. Avec l’ammoniaque la préeipitation est incomplète à froid, elle ne se produit pas ex présence d'acide tartrique.

3° Acide chlorhydrique. — Pas de précipitation, décompesition partielle à chaud avec formation de protochlorure. 4° Iodure de potassium. — Précipité noir, mélange d'iodure

thalleux et d’iode libre.

Le spectre des sels de thallium est simple et caractéristique (pages 123-141).

Voir la coloration communiquée par les sels de thallium à la flamme du chalumeau (page 63).

Thorium.

1° Sulfure d'ammonium, potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc d'oxyde hvydraté, insoluble dans un excès de réactif.

2° Carbonates alcalins et carbonate d'ammonium. — Précipité blanc de carbonate basique, facilement soluble à froid dans un excès de réactif concentré, difficilement soluble dans un excès de réactif étendu.

3° Acide fluorhydrique. — Précipité blanc de fluorure, d'abord gélatineux, bientôt pulvérulent, insoluble dans un excès de réactif (différence avec l’alumine, la glucine, l’oxyde de zirconium, l'acide titanique),

4° Acide oxalique. — Précipité blanc (différence avec l'alu-

mine et la glucine), insoluble dans un excès de réactif et dans les acides minéraux étendus, soluble dans l’acétate d’ammonium acétique (différence avec l’oxyde d'yttrium et le protoxyde de cérium) et dans une solution concentrée, bouillante, d'oxalate d’ammonium, d’où il n’est pas précipité, si l’on étend d’eau et laisse refroidir (différence avec les oxydes de cérium, de lanthane, de didyme et d’yttrium) (Bunsen),

5° Sulfate de potassium. — Précipité blanc, cristallin, de sulfate double, insoluble dans une solution concentrée de sulfate de potassium, facilement soluble dans l’eau chaude. Le sulfate de sodium ne donne pas de sel insoluble dans les mêmes conditions.

6° Eau orygénée. — Versée en excès dans la solution très faiblement acide de sulfate ou d’azotate de thorium, que l’on chauffe à 60°, forme un précipité blanc de sel de peroxyde, tandis que les sels de cérium et autres n'éprouvent pas de réaction semblable.

Titane.