SOLUTIONS ACIDES D'ACIDE TITANIQUE
1° Sulfure d'ammonium, ammoniaque, potasse. — Précipité blanc, volumineux, insoluble dans un excès d’ammoniaque, très difficilement soluble dans la potasse.
2° Eau oxygénée. — Le liquide prend une coloration jaune orangé, qui ne passe pas dans l’éther par agitation; il va décoloration par la poudre de zinc ou le protochlorure d’étain (Piccini, L. Lévy).
3° Acide hydrosulfureux (1. — Coloration rouge dans les dissolutions d'acide titanique même très étendues; l’éther, agité avec la solution, absorbe la couleur (Frésénius).
4° Zinc, étain, fer. — Coloration d’abord violet pàle, puis bleue (différence avec l'acide tantalique), enfin précipité bleu, qui blanchit peu à peu par l’action de l’air. Si on ajoute de la
(1) Ce réactif est obtenu en faisant réagir des rognures de zinc sur une solution d'acide sulfureux.
-potasse où de l’ammoniaque dans le liquide devenu bleu, il se forme un précipité bleu immédiat. La réduction de l'acide titanique par le zinc se produit également en présence de fluorure de potassium (différence avec l'acide niobique) en donnant alors une coloration vert clair.
5° L’acide titanique hydraté se dissout dans les acides forts; la solution étendue et portée à l'ébullition abandonne l'acide métatitanique sous forme de poudre blanche passant facilement à travers les filtres par lavage à l’eau pure. L’acide titanique desséché se redissout dans l'acide sulfurique concentré, et peut ensuite être étendu d’eau. Lorsqu'il à été calciné, il faut le fondre avec du bisulfate de potassium et reprendre par l'eau froide.
La dissolution sulfurique prend une teinte rouge cramoisi, si l’on ajoute un cristal d'hydroquinone (L. Lévy)
L’acide gallique y forme un précipité rouge sang, orangé avec l'acide tartrique, presque vert avec des sels ammoniacaux.
Voir la réaction fournie au chalumeau par le sel de phosphore (page 68) et les distinctions à établir entre le titane, le tantale et le niobium par leurs chlorures et leurs fluosels (pages 261-265).
Tungstène.
TUNGSTATES.
1° Hydrogène sulfuré. — Dans les solutions acides, coloration bleue se formant lentement. En solution neutre ou alcaline, coloration jaune ; précipité brun de sulfure, par addition d'acide.
2° Sulfure d'ammonium. — Rien dans les solutions neutres ou alcalines, mais précipitation de sulfure brun, si l’on acidifie. Le sulfure de tungstène est soluble dans le sulfure d’ammonium, il est légèrement soluble dans l’eau pure, mais presque insoluble dans les solutions salines.
3° Acides chlorhydrique, sulfurique, azotique. — Précipité blanc d'acide tungstique hydraté, devenant jaune par ébullition, en se transformant en anhydride tungstique. Insoluble dans un excès d'acide (différence avec l'acide molvhdique).
Soluble dans l’ammoniaque, donne, par évaporation et calcination, un résidu jaune ou verdâtre, s’il y a eu réduction partielle.
4° Chlorure de baryum ou de calcium. — Précipité blanc. »° Azotate d'argent. — Précipité blanc soluble dans l’ammoniaque.
6° Chlorure stanneur. — Précipité jaune, devenant d’un beau bleu par l’action de la chaleur en présence d'acide chlorhydrique ou phosphorique (réaction très sensible et caractéristique).
T° Sulfate ferreux. — Précipité brun que les acides ne peuvent, dans aucun Cas, faire virer au bleu.
8° Zinc. — En présence d'acide chlorhydrique ou mieux d'acide phosphorique, coloration bleue.
L'acide tungstique, fondu avec du bisulfate de potassium, puis repris par un peu d’eau pour enlever l'excès des réactifs, forme une masse blanche qui se dissout dans l’eau à l’état de tungstate de potassium.
La solution légèrement sulfurique prend une teinte violet améthyste par addition de quelques cristaux d’hydroquinone (Defacqz). |
Voir la réaction fournie au chalumeau par le sel de phosphore (page 68).
Uranium.
[. — SELS URANEUX.
1° Hydrogène sulfuré. — Rien dans les solutions acides ou même neutres.
2? Sulfure d'ammonium. — Précipité brun noir, se dépo-
sant lentement, facilement soluble dans tous les acides, même l'acide acétique. Insoluble dans le sulfure d’ammonium pur, mais soluble en brun dans le sulfure incolore ou jaune, contenant du carbonate d’ammonium. Le sulfure brun s’oxyde rapidement par le lavage et se transforme en sesquioxyde hydraté jaune. À l’ébullition, en présence d’un excès de sulfure d’ammonium, le sulfure se transforme en un mélange de soufre et d'oxyde brun, insoluble dans le sulfure et le carbonate d’'ammonium.
3° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité brun noir, qui devient jaune en s’oxydant au contact de l'air. 4° Carbonates alcalins, carbonate d'ammonium. — Précipité
brun vert, s’oxydant à l'air et devenant soluble dans un excès de réactif.
. D° Phosphate ou arséniate de sodium.— Précipité vert foncé, insoluble dans l'acide chlorhydrique étendu.
IT. — SELS URANIQUES.
1° Hydrogène sulfuré où sulfure d'ammonium. — Comme
les sels uraneux.
2° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité orangé ou jaune, insoluble dans un excès de réactif.
3° Bicarbonates alcalins, carbonate d'ammonium. — Précipité jaune, facilement soluble dans un exces de réactif. La potasse ou la soude précipitent en partie l'oxyde d'uranium de ces solutions.
4° Phosphate de sodium. — Précipité jaune dans la solution rendue acétique et chauffée.
o° Ferrocyanure de potassium. — Précipité ou coloration brun rouge (très sensible).
6° Eau oxygénée. — Précipité jaunâtre de peroxyde. (Carac-
tère très sensible.) Voir la coloration des perles obtenues au chalumeau (pages 67 et 68).
Vanadium.
