URÉE
iliaque; lorsqu’on la chauffe sur une lame de platine, elle fond, dégage beaucoup d’ammoniaque, et, si on chauffe plus fortement, il reste une poudre terreuse, qui brunit et finit par brûler facilement et complètement. Si, au contraire, l’action de la chaleur est conduite avec précaution, il se forme, suivant l’intensité et la durée du chauffage, plusieurs produits de décomposition bien caractérisés, parmi lesquels on trouve de l 'acide cyanurique et de Y acide cyanique.
1. Les acides minéraux forts et les hydrates alcalins décomposent l’urée, avec absorption de 4 équiv. d’eau, en acide carbonique et ammoniaque : C2H4Az202 + 4110 = (AzfUO)2 + C20\
2. Une solution aqueuse d’urée éprouve cette même décomposition, lorsqu’on y ajoute des substances organiques putrescibles, et la transformation se produit également pendant la putréfaction de l’urine sous l’influence du mucus qui agit connue ferment (et peut-être aussi des substances extractives azotées) (fermentation de l’urine).
0. Si 1 on met de l’urée en contact avec de Y acide azoteux, elle se décompose en eau, azote et acide carbonique (C2H4Az2Ü2+2Az03=C20M-4Az+4H0). Sur cette réaction est basée une méthode de dosage de l’urée.
4. Le chlore la décompose en azote, acide carbonique et acide chlorhydrique.
5. Le brome et Yhypobromite de sodium agissent d’une manière analogue.
6. Si a une solution aqueuse d urée on ajoute de Yazotate d'arcfent et si 1 on chaufie, il se sépare un précipité blanc de cyanate d'argent un peu soluble dans 1 eau bouillante ; la solution contient de l’azotate d’ammoniaque.
L’urée se combine avec des bases, des acides et des sels.
Parmi ses combinaisons nous mentionnerons les suivantes •
1. Azotate de bioxyde de mercure et d'urée. — Si l’on mélange une solution d urée avec de 1 azotate de bioxyde de mercure, il se produit un précipité blanc floconneux, qui offre une composition variable suivant la concenti ation du liquide. On obtient ainsi les combinaisons ;
C*H4Azs02, 2IIgO, AzO3.
C2II4Az202, 5IlgO, AzOs.
CaH4Az20*, 411gO, AzO3.
Si a une solution étendue d’urée on ajoute peu à peu une solution également étendue d azotate de bioxyde de mercure, et si l’on neutralise de temps en temps 1 acide libre du mélange avec du carbonate de soude, on obtient des précipités de composition variable. Mais, si l’on continue l’addition du sel de mercure et du carbonate de soude jusqu’à ce qu’il ne se produise plus de précipité, il arrive un moment où l’addition du carbonate de soude communique au précipité la coloration jaune de Yazotate basique de bioxyde de mercure. A cette période toute l’urée est précipitée et le précipité contient 1 equiv. d urée pour 4 équiv. de bioxyde de mercure. Une méthode de dosage de 1 urée est basée sur cette réaction.
L urée n est pas précipitée par la solution de sublimé. Aussi lorsqu’une
GOUUF-BE8ANEZ. ANALYSE ZOOCMMIQUE. AA
COMPOSITION DES CORPS
solution d’urée contient des chlorures alcalins, Y azotate de bioxyde de mercure ne produit pas tout d’abord de précipité dans la dissolution, parce que l’azotate de bioxyde de mercure l'orme, avec le chlorure alcalin, un azotate delà base alcaline et du sublimé; mais lorsque le chlorure alcalin est complètement décomposé, il se produit un précipité. Sur ces réactions repose le dosage du chlorure de sodium dans l’urine.
L 'azotate, Yoxalate et le phosphate d'urée sont les combinaisons les plus importantes de l'urée avec les acides.
2. Azotate d urée, G-lllAz-02 + Az0GH. — On l’obtient lorsque à une solution concentrée d’urée pure on ajoute de l’acide azotique pur modérément concentré et qu’on refroidit le mélange. L azotate durée se sépaie sous forme de lamelles, oud’écailles blanches, brillantes, ou lorsque la séparation a lieu lentement il se dépose en cristaux nettement prismatiques. Lorsque, sous le microscope, on met en contact de l’urée et de l’acide azotique on aperçoit d’abord des octaèdres rhombiques obtus, dont les angles des
pointes ont constamment 82°; ces octaèdres donnent naissance à des tables rhombiques et hexagonales, dont les angles aigus ont également 82°. Ces cristaux sont isolés ou superposés (fig. 66). Ilobin et Verdeil donnent, dans leur Atlas, de trèsbonnes gravures des cristallisations microscopiques de l’azotate d-urée; voyez pl. XXX, fig. 6 (cristaux superposés) et fig. 5 (tables rhombiques et hexagonales), et pl. XXXI, fig. 1 (cristaux incomplètement formés). Voyez aussi Funke, Atlas, pl. III. fig. 2. L’azotate durée est .inaltérable à l’air, facilement soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, très-peu soluble dans
l'alcool contenant de l’acide azotique. En se dissolvant, 1 azotate d uree donne lieu à un abaissement de température. Sa solution aqueuse est treseffiorescente, elle a une saveur acide et rougit le papier de tournesol bleu. Sa solution aqueuse étendue se décompose par 1 ébullition en acide carbonique, carbonate d'ammoniaque, protoxyde d azote et eau. Chauffe rapidement sur ime lame de platine, il détone. Chauffé seulement un peu au-dessous de 100°, il commence à se décomposer. L 'acide oxalique précipité c es solutions concentrées de l’azotate d’urée de Yoxalate d uree.
5. L 'oxalate d'urée, 2C*HiAz*02,CW, se forme egalement par melan e immédiat des solutions concentrées d’acide oxalique et d uiec. lamelles cristallines, longues, minces, ordinairement groupées en Puceaux, quelquefois en prismes bien formés. Au microscope, 1 oxalate d m ec
offre parfois des formes analogues à celles de l’azotate d uree, mais alors Les angles sont différents (fig. 67). Les formes cristallines nncroscopiques de l’oxalate durée sont, d’ailleurs, si variées, qu elles ne cous î ne
OREE.
pour reconnaître l’urée, clés caractères aussi certains que celles de l’azotate d’urée.
Voyez Funke, Atlas , pl. III; fig. 5. Robin et Verdeil , pl. XXXI, tig. 2; pl. XXXII, tig. 1 et 2 (ces figures représentent toutes les formes ordinaires de l’oxalate d’urée).
L’oxalate d’urée est difficilement soluble dans l’eau froide, plus facilement soluble dans l’eau bouillante. 11 exige pour se dissoudre 62,5 parties d’alcool.
Le sel esl précipité de sa solution aqueuse par l’acide oxalique. L’oxalate d’urée a une saveur acide, et il se décompose, lorsqu’on le chauffe, en carbonate d’ammoniaque et acide cyanurique.
