CHLORURE DE POTASSIUM

zolcite d'argent , de Y acétate de plomb, de Y azotate de protoxyde de mercure et de Y acide sulfurique concentré exactement comme les dissolutions du chlorure de sodium.

L'acide tar trique ajouté en excès donne dans les solutions aqueuses froides pas trop étendues du chlorure de potassium un précipité cristallin de tartrate acide de potasse. En secouant le liquide avec précaution ou en le remuant avec une baguette de verre, on favorise la formation du précipité. Des solutions étendues, le tartrate acide de potasse ne se sépare qu’après un repos de quelques heures. Le précipité est soluble dans les acides minéraux, les alcalis, l’eau bouillante et un excès d’eau froide.

Le chlorure de platine produit dans les solutions pas trop étendues du chlorure de potassium un précipité cristallin jaune orange de chlorure de platine et de potassium, KC1, PtCl2. La formation du précipité est aussi favorisée par l’agitation. Celui-ci est soluble dans beaucoup d’eau, mais insoluble dans l’alcool ; c’est pourquoi le chlorure de platine ne donne pas de précipité dans les solutions aqueuses étendues de chlorure de potassium. Mais si on évapore presque à sec la solution mélangée avec du chlorure de platine, après addition de quelques gouttes d’acide chlorhydrique, et si on traite le résidu par l’alcool, celui-ci laisse le chlorure de platine et de potassium non dissous. On peut, de celte manière, découvrir de très-petites quantités de potasse.

Le chlorure de potassium pur (exempt de soude) communique à la flamme de l’alcool et à la flamme non éclairante de la lampe à gaz une coloration violette. S’il y a en même temps un sel de soude dans la flamme, la coloration violette est couverte par la couleur jaune de la soude. Mais si dans ce cas on examine la flamme à travers un verre bleu, le jaune s’efface et le violet apparaît nettement.

Les moindres traces de chlorure 'de potassium ou d’un autre sel potassique donnent au spectroscope deux raies caractéristiques : une rouge et une bleue. La première coïncide avec la raie A de b'rauenhofer du spectre solaire, la seconde se trouve entre les raies G et II de Frauenhofer, mais plus près de II. Si la raie jaune du sodium est à 50 ou à 5 de l’échelle, la raie rouge se trouve à 15 ou à 1,5, la bleue à 157 ou à 15,7.

Dar 1 examen microscopique, on ne peut pas distinguer les cristaux de chlorure de potassium des cristaux de sel marin.

CHLORURE d’aMMOMIOM. AzII4, Cl.

État naturel: On en trouve de petites quantités dans l’urine, la salive, les larmes, la sueur, le suc gastrique et la matière sébacée de la peau.

Les résidus d’évaporation de la salive, de la sueur, de l'iirine et d’autres liquides animaux offrent quelquefois, lorsqu’on les examine au microscope, des cristallisations dendritiques en forme de feuilles de fougère, qui sont

«* COMPOSITION DES CORPS

entièrement semblables à celles du chlorure d’ammonium, et qui sont regardées comme formées par ce dernier sel. (Voyez Uobin et Verdeil, Atlas, pi - a)'i ma's ‘I est à remarquer que le chlorure de sodium produit

quelquefois des arborisations tout à fait analogues.

Le chlorure d ammonium est un sel incolore, d’une saveur piquante et un peu amère, facilement soluble dans l'eau, où il cristallise en cubes et en octaèdres. 11 se dissout aussi dans l’esprit-de-vin. Lorsqu’on le chauffe sur une lame de platine, il se volatilise facilement en donnant des vapeurs blanches, sans d’abord entrer en fusion.

Les solutions aqueuses de chlorure d’ammonium se comportent en présence de 1 azotate d'argent, de Y acétate de plomb , de Y azotate de protoxyde de mercure et de Yacide sulfurique concentré comme les dissolutions de chlorure de potassium et de chlorure de sodium.

Le chlorure de platine donne dans les solutions pas trop étendues de chlorure d’ammonium un précipité cristallin jaune orange de chlorure de platine et d'ammonium (AzIPCl, PtCl2), soluble dans beaucoup d’eau, difficilement soluble dans l’alcool et l’éther. C’est pour cela que les solutions aqueuses très-étendues ne sont pas précipitées. Le précipité laisse, après calcination, du platine métallique (éponge de platine), et il dégage de l’ammoniaque lorsqu’on le chauffe avec de la potasse.

Si l’on broie, en ajoutant quelques gouttes' d’eau, du chlorure d’ammonium ou un autre sel ammoniacal avec de Y hydrate de potasse, ou si l’on chauffe les solutions aqueuses de sel ammoniac avec une lessive de potasse ou de soude, il se dégage de l’ammoniaque libre, que l’on reconnaît à son odeur piquante et à ce qu’elle brunit une bande de papier de curcuma. Si l’on tient au-dessus de la capsule, du gobelet de verre, etc. une baguette de verre trempée dans l’acide chlorhydrique, on voit apparaître un nuage blanc autour de la baguette.

Si à une dissolution ne contenant que des traces de chlorure d’ammonium ou d’un autre sel ammoniacal neutre on ajoute quelques gouttes de bichlo rure de mercure et une couple de gouttes de carbonate de soude, la liqueur se trouble et devient blanche.

Si l’on ajoute une petite quantité d’une solution contenant du chlorure d’ammonium ou un autre sel ammoniacal dans une dissolution de biiedure de potassium et de mercure renfermant delà potasse (voyez Réactif de Nessler, § 14, f. 2), il se produit, si la liqueur est très-riche en ammoniaque, un précipité brun rougeâtre d iodure de mercure et d ammonium, et une coloration jaune parfaitement évidente en présence des moindres tiaces d’ammoniaque.