PHOSPHATE DE SOUDE
(NaO)2HO.PhOs + 24 aq.
Phosphate de soude ordinaire.
JN'aO,(HO r,hO!i -j- laq.
Phosphate de soude acide.
htat naturel : Il se rencontre dans tous les liquides animaux, ainsi que dans les extraits aqueux de tous les tissus. Le sel acide se trouve principalement dans l’urine.
Phosphate de soude ordinaire. 11 cristallise en prismes rhomboïques obliques, transparents, qui abandonnés à l’air s’cffleurissent, en perdant leur eau de cristallisation, et deviennent opaques. Chauffé, le sel fond, perd son eau de cristallisation, puis son eau basique et se transforme en pyrophosphate dç soude [(NaO)*, PhO»]. 11 est facilement soluble dans l’eau et 1 alcool ; les dissolutions ont une réaction alcaline.
La solution aqueuse de ce sel absorbe de grandes quantités d’acide carbonique, elle fait ensuite effervescence avec les acides forts et rougit faiblement le tournesol (phosphocarbonate de soude). Voyez pour les formes cristallines microscopiques : Robin et Verdeil , Atlas, pL IX, fig. 1.
Phosphate acide de soude. Il cristallise en prismes rhomboïques droits ou en octaèdres rectangulaires. Les cristaux sont incolores, transparents • lorsqu’on les chauffe, ils perdent d’abord leur eau de cristallisation, puis
DhAïf3'? baSîque lls sc transforment’en métaphosphate de soude (NaO, hO ) . Le sel se dissout facilement dans l’eau, mais il est insoluble dans I alcool . Les solutions aqueuses ont une réaction acide. Voyez pour les formes cristallines microscopiques: Robin et Verdeil, Atlas, pi. IX, fi- 2
Le chlorure de baryum produit dans les solutions du phosphate de soude ordinaire un précipité blanc de phosphate de baryte , soluble dans les acides chlorhydrique et azotique ; mais les solutions du phosphate acide ne sont piecipilees qu apres neutralisation préalable.
U sulfate de magnésie ne précipite que les solutions neutres concentrées du phosphate de soude, et souvent seulement au bout d'un long temps - le precipne blanc amsi produit est du phosphate de magnésie. Mais si l'on ajoute
chie lu w/11 ,PhOSpha,e.deSOude “'■dinaire' •» “ celles du phosphate ac.de, du sulfate de magnésie, que l’on a mélangé avec assez de chlorure
P m P°ur " èlre Pas précipité par l'ammoniaque, puis avec de
«"«•Ittoieieès, .1 sc forme un précipité blanc, cristallin de phosphate —aco-magnesien, qui est facilement soluble dans les acides, même lans 1 acide acétique. Dans des solutions très-étendues, ce précipité ne se arodmt souvent qu'au bout de quelque temps. P P
L azotate d'argent donne avec tes dissolutions du phosphate de soude onli
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act de là h,, , è 1 T aT0,,,a'|Ue’ eL “Ui ,l0i,'<;U P°‘- réduction au coure. Le phosphate de soude acide se comporte d’une manière
ÜOllUP-DESANEZ. ANALYSE ZOOCIHWqUE. g
COMPOSITION DES CORPS
analogue, seulement la précipitation est incomplète, si l’acide azotique qui devient libre n’est pas neutralisé par l’ammoniaque.
Le perchlorure de fer donne dans les dissolutions des deux phosphates de soude un précipité blanc jaunâtre de phosphate de peroxyde de fer ; celui-ci est insoluble dans l’acide acétique, mais il se dissout facilement dans les acides minéraux, le perchlorure de fer en excès et dans l’ammoniaque.
L 'acétate (et l’azotate) d'uranium produisent dans les solutions des deux phosphates un précipité jaune de phosphate d'uranium ; celui-ci est insoluble dans l’eau et l’acide acétique, mais soluble dans les acides minéraux.
Si dans un tube d’essai on verse quelques centimètres cubes d’une solution de molybdate d'ammoniaque dans l’acide azotique, et si on y ajoute tout au plus un égal volume d’une solution très-étendue de phosphate de soude, il se produit immédiatement ou au bout d’un temps très-court, même à froid, un précipité jaune vif finement pulvérulent. Le liquide qui surnage le précipité est incolore. Un léger chauffage favorise la formai ion de ce dernier (c’est une réaction très-sensible). Dans la flamme de l’alcool et dans la flamme non éclairante de la lampe à gaz, ainsi qu’au spectroscope, le phosphate de soude se comporte comme le chlorure de sodium. (Voyez § 18).
Dans la* cendre des substances animales, on trouve quelquefois du pyro et du mêtaphosphate de soude [(Na0)s,I'h06 et Na0,Ph08], qui se sont produits par l’action de la chaleur sur les sels précédemment décrits. Les solutions du pyro et du mêtaphosphate de soude ont une réaction alcaline; elles sont précipitées en blanc par l’azotate d’argent.
