CARBONATE DE CHAUX

la lampe à gaz et, au speclroscope , il se comporte comme les autres sels de soude (voyez § 18.)

CARBONATE DE CHAUX : (Ca0)2C20*.

État naturel : Il se rencontre dans les os et les dents, dans 1 urine des herbivores, dans la salive parotidienne du cheval, dans la coquille des œufs des oiseaux et des amphibies écailleux, dans les concrétions calcaires de différents organes des vertébrés inférieurs, dans les dépôts calcaires d un grand nombre d’invertébrés, enfin dans un grand nombre de concrétions, comme les otolithes, les tubercules crétacés, les ossifications, etc. Dans les cas où, comme dans l’urine et la salive, il se rencontre dissous, il est maintenu dans cet état par de l’acide carbonique libre.

Le carbonate de chaux solide se rencontre soit amorphe, soit cristallisé. Cristallisé, il forme la majeure partie des otolithes, et se dépose comme sédiment dans l’urine et dans la salive des herbivores. (Voyez Fiinke , atlas, pl. \,fig. 1,2 et 5, Robin et Verdeil, atlas, pl. II, fig. 2; pl. III, fig. 2, pl. IV.

Le carbonate de chaux cristallisé, qui se rencontre dans l’organisme animal, se présente en cristaux rhomboédriques plus ou moins réguliers (de la forme de Varragonite). Chauffé, il ne fond pas; au rouge, il perd peu à peu son acide carbonique et se transforme en une masse blanche, amorphe, brunissant fortement lepapier de curcuma (chaux caustique). Le carbonate de chaux est insoluble dans l’eau distillée, mais soluble dans l’eau chargée d’acide carbonique, dans laquelle il se transforme en bicarbonate de chaux soluble. Le carbonate de chaux fraîchement précipité se dissout plus facilement dans l’eau contenant de l’acide carbonique, ainsi que lorsque le liquide est chargé d’un excès de ce gaz. Les acides minéraux , ainsi que les acides organiques forts, le décomposent en expulsant son acide carbonique et en donnant naissance à un sel calcaire de l’acide employé.

Si l’on arrose du carbonate de chaux avec de l 'acide chlorhydrique, le sel se dissout avec effervescence en donnant un liquide clair; l’acide carbonique qui se dégage est inodore et, dirigé dans de Veau de chaux ou de l’eau de baryte, il donne un précipité blanc de carbonate de chaux ou de banjte.

Si on neutralise la solution obtenue avec de 1 ammoniaque et si on ajoute de 1 ’oxalate d’ammoniaque, on obtient un précipité blanc cristallin d’o.ralate de chaux. Celui-ci est insoluble dans l’acide acétique, mais soluble dans les acides minéraux. Si on mélange la solution chlorhydrique avec des carbonates alcalins en excès, le carbonate de chaux se sépare de nouveau sous forme d'un précipité amorphe, volumineux, qui, au bout d’un long séjour dans le liquide, devient cristallin.

Si on neutralise la solution chlorhydrique avec de l 'ammoniaque et si on ajoute du phosphate de soude, on obtient un précipité blanc de phosphate de chaux, soluble dans les acides minéraux et dans l’acide acétique.

Si l’on évapore à siccité la solution chlorhydrique, si on arrose le résidu

COMPOSITION DES CORPS

avec de l’esprit-de-vin et si on allume celui-ci, la flamme offre une couleur

n:?re,nrse-lünflédianli,l0n dU résidu’ introduit sur l’anneau d’un de pKü.ne dans la flamme non éclairante de la lampe à gaz, colore

elle-la en rouge jaune. Examinée au spectroscope , la flamme de la chaux

J;r,rtre aVCC Un grand nombre <Ie raies, dont deux, la raie veite p et la raie jaune orange intense «, sont surtout caractéristiques.

CARBONATE DE MAGNÉSIE (Mg0)2C20'\

ÉUU naturel : Il accompagne plus ou moins constamment le carbonate de chaux dans les dépôts calcaires des vertébrés et dans les concrétions animales qui se composent en majeure partie de carbonates terreux II se rencontre, en général, en assez faible quantité. L’urine des herbivores est le liquide qui en renferme le plus, et il s’y dépose sous forme de sédiment

Préparé artificiellement, il constitue une poudre blanche, poreuse amorphe ou de petits prismes [(MgO)W + üaq] ; il est infusible, il .perd au rouge son acide carbonique et se transforme en magnésie. Le carbonate de magnésie se comporte, en présence des dissolvants, comme le carbonate de chaux. Comme ce dernier, il se décompose au contact des acides en perdant son acide carbonique ; si l’on emploie de Y acide chlorhydrique , de Y acide azotique ou de Y acide sulfurique , on obtient une solution claire qui contient le sel magnésien de l’acide employé.

Si l’on sursature par Yammoniaque les solutions aussi neutres que possible, une partie de la magnésie est précipitée sous forme d'hydrate de magnésie gélatineux, tandis qu’une autre partie reste en dissolution et donne naissance à un sel double en s’unissant avec le sel ammoniacal formé. Mais si la solution était très-acide, l’ammoniaque ne produit pas de précipité, même si elle est ajoutée jusqu’à sursaluration.

Les lessives de potasse et de soude donnent un précipité gélatineux d'hydrate de magnésie ; celui-ci se redissout lorsqu’on ajoute une quantité suffisante de chlorure d' ammonium.

Le carbonate de potasse, ajouté en excès, donne un précipité blanc de carbonate de magnésie basique.

Si on mélange la solution avec une quantité suffisante de chlorure d'ammonium, puis avec du carbonate d' ammoniaque, le liquide reste clair, même à l’ébullition.

Si on ajoute à la solution du phosphate de soude et ensuite de Yammoniaque en excès, il se produit, même si les solutions sont très-étendues, un précipité blanc cristallin de phosphate ammonia co-magnésien.

Si on chauffe à l’aide du chalumeau du carbonate de magnésie dans une petite cavité fuite dans le charbon, si on humecte l’essai avec une solution de cobalt, et si on chauffe de nouveau fortement et uniformément, la masse prend une couleur rouge chair clair.