Bicarbonate de soude en solution saturée
3. Solution aqueuse de permanganate de potassium contenant 0,3(J5 de sel pur par litre; 1 centimètre cube de cette solution cède 0K,',0001 d'oxygène;
4. Solution aqueuse de sulfate ferreux, contenant environ 7 grammes de sulfate ferreux, et 8 à 10 grammes d'acide sulfurique, par litre.
Dosage en solution acide. — On introduit dans un ballon de 400 centimètres cubes environ, parfaitement propre, 50 centimètres cubes de l'eau à analyser, 10 centimètres cubes d'acide sulfurique au dixième, puis 10 centimètres cubes de la solution de permanganate (mesurés très exactement).
Dans un second ballon pareil, on verse 100 centimètres cubes de l'eau analysée, 20 centimètres cubes d'acide sulfurique au dixième, et 10 centimètres cubes de permanganate. On chauffe ensuite les deux ballons pendant un quart d'heure au bain-marie, ou pendant dix minutes à feu nu, le temps étant compté depuis le commencement de l'ébullition (Si l'on chauffe à feu nu, les liquides se surchauffent facilement, et l'ébullition a lieu avec des soubresauts dangereux ; on évitera tout accident en introduisant dans, chaque ballon une petite cloche deGernez, qui, mettant unpeu d'air en contact avec le liquide, régularise l'ébullition). Les ballons son! ensuite refroidis sous un courant d'eau.
(1) Pouchet et Ron.m:an, Étude de la matière organique des eaux potables. Ann. dhyg. pnbl. et de méd. léyale. 3e st-rie, t. XXXVIII, p. 18.
On verso alors (huis chacun des ballons 5 centimètres cubes de la solution de sulfate de fer: il est inutile de connaître exactement le litre de cette solulion; mais il est indispensable que les mesures soient très bien laites, de telle sorte que les quantités de sulfate de fer introduites dans chaque ballon soient rigoureusement égales. L'excès de permanganate restant dans chaque ballon se trouve alors décoloré. Avec une burette on verse goutte à goutte la solution de permanganate jusqu'à ce que le liquide incolore prenne une 1res légère teinte rose.
La différence des volumes de permanganate employés pour le premier et le deuxième ballon représente la dose de permanganate détruite par la matière organique contenue dans la différence des volumes d'eau successivement employés, soit ici 50 centimètres cubes. Chaque centimètre cube de permanganate correspondant à 0,0001 d'oxygène, il suffira de doubler le nombre de centimètres cubes trouvé pour avoir, en milligrammes, l'oxygène cédé par le permanganate à la matière organique de 1 litre d'eau.
Dosage en solution alcaline. — On procède de même, sur 50 et 100 centimètres cubes d'eau, en ajoutant, au lieu d'acide, 10 et 20 centimètres cubes de la solution de bicarbonate de soude, puis 10 centimètres cubes de permanganate. On chauffe comme précédemment; après refroidissement, on rend le liquide acide par addition de 10 et 20 centimètres cubes d'acide sulfurique au dixième; puis on décolore l'excès de permanganate avec 5 centimètres cubes de la solution de sulfate ferreux; enfin on verse du permanganate jusqu'à production de la teinte rose pâle.
La matière organique est ordinairement calculée en oxygène ; si on veut l'évaluer en acide oxalique, il suffit de multiplier par 7 le chiffre d'oxygène (1).
Analyse des gaz dissous. — Parmi les procédés applicables à la détermination des gaz dissous dans l'eau, le plus exact consiste à
(1) En Angleterre, on détermine assez souvent la matière organique par le procédé suivant :
On introduit dans deux ballons 250 centimètres cubes d'eau. 10 centimètres cubes d'acide sulfurique à 25 p. 100, et 10 centimètres cubes de solution de permanganate de potasse à 0,395 par litre (ces 10 centimètres cubes correspondent à 0,001 d'oxygène actif]. Les ballons bien bouchés sont maintenus à 80° Fahr. (-{-27°). Après un quart d'heure, pour le premier ballon, et quatre heures pour le second, on ajoute une goutte d'eau d'amidon iodurée, et on verse de l'hyposulfite jusqu'à décoloration. L'hyposulfite est lui-même titré par rapport au permanganate. Les chiffres obtenus dans les deux dosages sont naturellement différents : on considère que le premier chiffre correspond à l'action du permanganate sur les nitrites, sulfures, sels ferreux (?), et que la différence entre les deux chiffres correspond à l'oxydation de la matière organique. Celle-ci est calculée en oxygène cédé par le permanganate. On admet que ce poids d'oxygène, multiplié par 5,8 pour les eaux profondes, par 2,4 pour les eaux superficielles, par 1,8 pour les eaux de surface incultes, représente à peu près le chiffre de la matière organique. — Ce mode de dosage est peut-être commode en tant que dosage, mais les conclusions qu'on en déduit semblent bien problématiques.
