L'EAU. CHIMIE

ci-dessus, a une teinte jaune trop pâle pour être facilemenl appréciée : on le transforme donc en sel ammoniacal (1), — dont la couleur est beaucoup plus intense, — par addition d'un excès d'ammoniaque ; on ajoute ensuite de l'eau, pour faire 50 centimètres cubes.

On a préparé d'autre part une échelle de tubes de mêmes dimensions que le précédent, contenant des solutions analogues laites

avec des quantités déterminées d'une solution titrée de nitrate de potasse très étendue. On se servira par exemple d'une solution contenant par litre 0g,,,160f> de nitrate de potasse desséché, dont chaque centimètre cube correspond à 1/10 de milligramme d'acide nitrique Az03H ; avec les résidus d'évaporation de 1, 2, 3, 5, 10, etc. centimètres cubes de cette liqueur, traités par le réactif sulfophénique, additionnés d'ammoniaque, puis d'eau pour faire un volume de 50 centimètres cubes, il est facile de constituer des solutions de comparaison. Ces solutions se conservent bien.

Quand il s'agit, comme c'est l'ordinaire, pour les eaux potables, d'apprécier des doses faibles de nitrates, la comparaison directe de la solution colorée avec les solutions de titre connu est d'une précision très suffisante; mais il est toujours avantageux de recourir à l'emploi d'un colorimètre, tel que

b'ig. ô'J. — Colorimètre de Duboscq.

A, oculaire ; M, miroir pouvant s'incliner à volonté et permettant d'éclairer également les deux couches liquides celui de Duboscq ( flg. 59). Dans cet

contenues dans les godets GC. Les pion- appareil, on mesure les hauteurs de

KeurscylindriquesTTfontvarierrépais- ^ -d nécessaires pour obtenir, seur des colonnes liquides que la » r

lumière doit traverser. par transparence, deux teintes jau-

nes d'égale intensité : l°avec la soin lion correspondant à un poids connu d'acide nitrique, 2° avec la solution provenant de l'eau à analyser. Un dispositif ingénieux permet de faire varier ;'i volonté la hauteur de chacun des deux liquides jusqu'à ce qu'on obtienne légalité de teintes. — Supposons que l'on se serve d'une solution de comparaison correspondant à 50 mil-

(l) D'après Ed. Bonjean, la réaction ne donne pas lieu à 1 acide picrique, mais à un dérivé diazoïque dont le composé ammoniacal a un grand pouvoir colorant.