DOSAGE DES COMPOSÉS AZOTÉS

ligrammes d'acide nitrique par litre d'eau, et qu'on examine la teinte sons une épaisseur de 15 millimètres ; si la solution provenant de Peau examinée fournit la même teinte sous une épaisseur de 30 millimètres, on en conclura que cette eau contient deux ibis moins d'acide nitrique que la solution type, soit 25 milligrammes par litre. En d'autres termes, P étant le poids d'acide nitrique contenu dans la solution type, x le poids contenu dans l'eau étudiée, H la hauteur de la solution type, et H' celle de la solution provenant de l'eau, on a la relation

Dans les cas où l'eau renferme plus de 100 milligrammes de nitrates, il est bon de la diluer d'abord de son volume d'eau distillée.

Pour doser exactement les nitrates dans une eau qui en renfermerait des quantités notables, on pourrait encore évaporer un grand volume d'eau, après avoir ajouté un petit excès de potasse; sur le résidu, amené à un volume de quelques centimètres cubes, on doserait l'azote nitrique (et en même temps l'azote nitreux) par le procédé de Schlœsing, que nous ne décrirons pas ici. Le procédé colorimétrique rapide, indiqué ci-dessus, s'appliquant particulièrement bien aux dosages de très faibles quantités de nitrates, — ce qui est le cas ordinaire pour les eaux potables, — est presque toujours suffisant.

Dosage des nitrites. — Les nitrites sont en général peu abondants dans les eaux potables; on se contente le plus souvent, pour en apprécier la dose, de procédés colorimétriques rapides.

Le réactif le plus employé est celui de Trommsdor/f, qu'on obtient en dissolvant 20 grammes de chlorure de zinc dans 100 centimètres cubes d'eau ; on ajoute 5 grammes d'amidon et on fait bouillir le mélange jusqu'à ce que l'amidon soit complètement dissous : cette dissolution est lente ; il faut de temps à autre remplacer l'eau évaporée ; on ajoute enfin 2 grammes d'iodure de zinc, et une quantité d'eau suffisante pour faire un litre ; puis on filtre à la trompe sur du coton de verre. Le réactif doit être conservé à l'abri de la lumière.

L'addition de quelques gouttes de ce liquide à une eau contenant des quantités même très faibles de nitrites détermine une coloration bleue. La coloration n'apparaît pas immédiatement, il faut attendre quelques minutes. D'autre part, il ne faut pas non pins attendre trop longtemps, car à la longue la coloration bleue se produirait même avec des eaux exemples de nitrites.

On opère sur 50 centimètres cubes de l'eau étudiée, que l'on introduit dans un large tube bouché, on ajoute 1 centimètre cube de réactif et un peu d'acide sulfurique étendu. Lorsque la coloration bleue est apparue, on la compare à celle produite dans d'autres tubes de même dimension contenant des doses connues d'acide

iMÔ J. OGIEH ET ED. BONJEAN. — L'EAU. CHIMIE.

nitreux. On peut se servir pour préparer les tubes témoins d'une solution titrée <le nitritc de sodium, à 0^,185 par litre : un centimètre cube <le celle solution contient 0,0001 d'acide nitreux Az-O3.

Comme il est assez difficile d'avoir du ni tri te de soude pur, on préfère souvent préparer une solution titrée de ni tri te d'argent, à 0K'V-Mo par litre (1 centimètre cube correspond à 0,0001 d'acide Az203). Celle solution, qui est applicable au dosage par d'autres procédés (Voy. plus loin), ne pourrait servir avec le réactif de Trommsdorn", parce qu'il y aurait formation d'iodure d'argent : on devrait donc préparer avec la solution de nitrite d'argent une solution de nitrite de soude, par précipitation au moyen du chlorure de sodium pur.

Autres réactions desnitrites. — Le procédé Grandvalet Lajoux peut être appliqué au dosage approximatif des nitrites (Voy. p. 307). On opère comme pour le dosage des nitrates, mais au lieu d'une solution sulfophénique, on se sert du réactif acétophénique, obtenu en dissolvant 8 grammes de phénol dans 100 grammes d'acide acétique cristallisable.

La réaction de Griess fournit un autre moyen de recherche des nitrites. Le réactif est une solution de 2 grammes de chlorhydrate de métaphény lènediamine dans 100 grammes d'ammoniaque diluée de son volume d'eau. Cette solution doit être décolorée sur du noir animal. Pour l'essai on opère sur 50 ou 100 centimètres cubes d'eau que l'on verse dans un ballon où l'on a introduit déjà 5 centimètres cubes d'acide sulfurique dilué au dixième et quelques gouttes du réactif : on chauffe au bain-marie pendant dix minutes. La présence des nitrites est décelée par une coloration jaune ou jaune brun. On peut faire un dosage approximatif en opérant comparativement avec des solutions contenant des quantités connues d'acide nitreux : la solution de nitrite d'argent est ici applicable. La précision est plus grande si l'on compare les teintes avec un colorimètre.

Denigès a proposé la réaction suivante pour la recherche des ni l rites : 2 centimètres cubes d'aniline pure sont dissous dans 40 centimètres cubes d'acide acétique cristallisable; on complète avec de l'eau pour faire 100 centimètres cubes. Si la solution est colorée, on peut la chauffer jusqu'à l'ébullilion. L'addition de 30 centimètres cubes environ de ce liquide à 50 centimètres cubes de l'eau à essayer produit après quelque temps d'ébullition une coloration jaune, s'il y a des nitrites ; cette coloration passe au rouge-saumon quand on ajoute quelques gouttes d'acide chlorhydrique.

Dosage des sels ammoniacaux. — Le dosage approximatif de l'azote ammoniacal se fait rapidement au moyen du réactif de Nesslcr, dont voici la préparation.

Dans 50 grammes d'eau chaude, on dissout 50 grammes d'iodure de potassium : à cette solution on ajoute peu à peu une solution chaude <le 25 grammes de bichlorure de mercure dans 50 grammes