LIV. IV. CH. IT. SODIUM

l'été, Peau de ces lacs venant à s'évaporer, couvre le sable qui ea constitue le fond, d’une efllorescence neigeuse d'un blanc éblouissant, qui n'est autre chose que dunätron. Les plaines qui bordent la mer noire, celles qui entourent la mer, Caspienne, la Perse, l'Arabie, l'Inde, ke Thibet; la Chine, la Sibérie, le pays des Bochismans et surtout le grand déseft en his fournissent aussi du natron. IL'existe également dans plusieurs autres lieux, et par ticuliérement en Amérique, des lacs quien contiennent. On trouve, d’ailleurs, ce sel en dissolution dans certaines eaux minérales , et en*efflorescence, à la surface de quelques terrains et de quelques murs. | | 1119. Il paraît que le natron résulte de la décomposition du sel marin, par le carbonate de ehaux : aussi M. Berthollet a-til observé que, partout où ces deux sels se trouvent mêlés, il se forme des efllorescences de’ sesqui-carbonate de soude. | lé rs Quoi qu'il en soit de cette supposition:, on: peut admettre que, dans presque tous les cas; le:natron est un produit qui accompagne assez ordinairement les terrains salifères, ‘et qui se: forme surtout dans-:le voisinage des montagnès cälcaires. Mais il est plus facile d'expliquer la formation du ñatron par la décomposition du sulfate-de soude,qui accompagne toujours le sel'marin, que par celle du.sel marin lui-même. Le sulfate: de soude peut-en effet se transformer en sulfure de sod;um , par: l'action des matières organiques dissoutes dans: l’eau des lacs nâtrifères et le sulfate dé sodium passe, à sôn tour, à l’état de sesquicarbônate de soude ; au moyen dé l'acide: PAROI Eu dissous dans l'eau. | |

Bicarbonate de soude.

2114. Le bicarbonate de soude contient :

1 at. scude = 390, 92 ou bien 4 Ba La 4 at, acide — 561,32 58.48. | 1 at, sel sec = 942,24 pee)

2 at. eau Mi 12,48 10,74. PRE

1 at. selcrist. 105,72 AT CA cristallise en prismes. rectangulaires.à quatre} pans. 8 saveur est faiblement alcaline; à la température ordinaire, l'eau n’en dissout. que le: bu de son poids. En chaüffant la dissolution, :le sel ges à l'état, de de us 5e nate. HT | On l'obtient.en saturant à froidile darbonate ds, d acide : carbonique, au moyen d'un apparéil fort: ingénieuk qui se-trouve :figuré dans'la planche 25, A Le bicarbonate de nul fait évidemment ‘partie ‘des eaux altalines gazeuses, tant naturelles quefactices… Aussi, M. D'Arcet, partant des:propriétés bien connues : de ces eaux, est-il parvenu à former, au. ne LE du bicarbonate de soude, dés pastilles qui, prises après: le ne > ie Fisent: éminemment la digestion. |

Extr action du sodium. ;

TA : TEE:

AT er Lesodium s'extrait par les procédés déjà déérits pétil extraction du potassium. I'paraît néanmoïns que Ja décomposition de lasoude per le fer, ou celle‘ducarbonate de soude par le charbon, s'opèrent avec plus de difieulté que: lorsqu? ibs'agit dela potasse. I'parait aussi, qu'en ‘né lant la:soude ou le carbonate de sôude avea un: peu de potasse ou de carbonate de: potasse, l'opération ‘dévient plus facile se forme ainsi un alliage éassant de potassieftit | et de:sodium, dont on'sépare tout le potassium ai moyen d'une oxidation lente: pour çela, on réduit l'alliage obtent