LIV. IV. CH, TN, LITHIUM

en plaques, on les met dans un flacon, on les recouvre do naphte et on renouvelle de temps en temps l'air. Au bout ‘de quelques jours, tout le potassium a disparu, et il reste du sodium très-ductile et très-pur.

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CHAPITREQUE.

Lithium ; oxide et chlorure de lithium; sels pe lithine : formés par les acides minéraux non à métalliques.

x116. M. Arfwedso ‘a RU ces derniers temps, en faisant l'analyse de la pétalite, minéral quiexiste dans la mine d Uîo en Suède , un oxide alcalin, auquel on’ a donné le nom de lithine, dé Moç (pierre). On l'a également rencontré dans le pt et la tourmaline verte. MM. Arfwedson ét Gmelin né purent parvenir à ré= duire ‘cet oxide au moyen d’une pile galvanique; mais Davy, avec une pile plus forte, en a extrait le métal. Le lithium ressemble beaucoup au sodium. |

Hydrate d'oxide de lithium. (Lithine.)

1 117. Cet hydrate est blanc, sans odeur; presque aussi caustique que la potasse ou la soude ; sa cassure est cristalline. Exposé à l'ait, il en attire peu à peu l'humidité et l’acide carbonique; dnét dat ilse conserve parfaitement sec. Sa solubilité est plus grande que celle de la baryte; mais elle est beaucoup moindre que celle de la potasse ôu de la soude. Ke ces odtets 4 3 6

4 Voici le procédé suivi pour extraire T PAR de Lili ds pierres, qui,le renferment : après avoir réduit larpierré en poudre fine, on la mêle avec quatre fois son poids decarbare ou de nitrate de baryte; énsûiteon caleine fortement le mélange. dans un creuset de plaine, pendant une heure

D CITATUM. di 333 et demie. Le produit est une masse‘blanche , assez com

pacte; mais non fondue, qui , étant traitée par l'acide

hydrochlorique faible est dissoute: ei partie; on évapore’ jusqu’au point de nes les chlorures: On peut alors -

séparer la silice en délayant le résidu dans l’eau ‘éhaudé

filtrant la liqueur, et lavant le filtre ; touteila silice reste sur celui-ci, tandis que les autres Sa tidiess dissoutes par l'eau, passent à travers.

La nouvelle dissolution contient les pi ARS de lithium , d'aluminium, de barium et de fer; ; on ya joute assez d acide Shoes pour précipiter toute la baryte et pour décomposer les chlorures. Qn sature l’excès d’acide par l’ammoniaque, et on verse dans la Hqueur neutre du carbonate d’ammoniaque, qui précipite, tout à la fois A l'alumine et l’oxide de fer. Une seule filtration suflit pour. séparer ces divers précipités ; la liqueur contiént alors du sulfate et'de Fhyÿdrochlorate d'ammoniaque et du sulfate de lithine; on l’évapore à sec et'on calcine le résidu. Les sels volts: sont chassés ; et l’on 4’du sulfate de Bthine pur. Ë

On fait dissoudre le sulfaté déaneEn UT en et on y verse assez d'éau-de bâfyte pour:en précipiter tout l’acide sulfurique; la lithine reste‘seule’en dissolution. En filtrant et évaporant, on h pourra obtenir cette:substance à l'état de pureté.

Trr18, Où pêéut encore sy prendre d’une autre manicre. pour obtenir la Jithine du sulfate ; on dissout ce sel, on verse dans la dissolution assez d’acétate de’ baryte At

en précipiter tout l'acide sulfurique. On sépare le sulfate de baryte de l’acétate de lithine,. -0n évapore celui-ci et on le chauffe au rouge dans un ‘creuset. de platine;

l'acide acétique ést décomposé, ét on oblient du carbonate de lithine fondu. Après l'avoir pulvérisé, @ on le dissout par

üne suffisante quantité d’ eau chaude, à laquelle on ajoute de 14 chaux caustique éteinte; l’ébullition est soutenue Ir, 292