LIV. IV. CH, V. BARIOM

on évapore convenablement, pour que le nitrate puisse cristalliser par le refroidissement. Il se dépose ordinaire= ment en cristaux très-blanes. D peut se faire dans une bassine en fonte, pourvu qu'on aît soin demain+ tenir Ja liqueur alcaline, 4 l'addition d’un peu ja ba ryte. Voici sa composition

1'at. barÿte = eo à ou bien 85,56 at. acide nitriqé = ‘677,02 Ax,44 sat. nitrate -= 1633,9ô 166,00

On ne se sert du nitrate de baryte que pour extraire la

baryte, | | st g É pod trie de baryte.

1157. Ce sel à été examiné par M. Hermann Hess. Il est soluble et cristallise comme le nitrate de baryte. Mais 1l retient de l’eau de cristallisation qu'on ne peut pas lui enlever par la Chalee: ïl est insoluble dans l'alcool. Il s'obtient en chauffant le nitrate de baryte , Jusqu'à ce qu 1l he s'en dégage plus d'acide nitreux. Il est formé de :

rat. ‘baryte Li “056,93 : ou bien 61,47

‘at. deutoxide d'azote =) 377,02 2/09: L

di ät. eau x =: 224,06 14346 « :

NSP Dypoarotite cristall. = 71568 di | 100,00

Car bonate ‘de bar Ye,

ion Ce ie se trouve dañs la nature; KL ésrordiisi- “rément translucide; sa couleur est gris jainitrel ‘Où l’a - rencontré en Angletérre, à Anglesarck, dans lé Hancks- -AMiré,'sous forrné de masses rayonnéés dans leur intérieur ; près de Neüberg, dans la Haute - - Styrie et dans queiques ‘aütres sr mais en général! il estrare. Sa pesanteur spé- J ‘cifiqué est de 4,33. Le carbonate de baryte produit artificiellementest blanc, sans saveur, quoique cépendantece ‘soit uñ | poison, L'se dissout à peine dans l'eau froide ou

3 STRONTIUM: 356.

bouillante. Il est plus soluble dans l’eau chargée! d’acide carbonique; celle-ci peut en dissoudre les o,0012 de son:

poids. C’est un des quatre carbonates indécomposables

par la chaleur. IH est formé de’. :

tat. baryte "— 956,93 ou jé ASE 2 at. acide carbonique = 2775533 | Ave ORAN A x at. carbonate = 123226 100,00 .

0000-00-00 000 DODOPODEDE DO DD ODOTODODOCEOOTOPDOPTODODÉTOTODOC CO PO OTOOOLOE DOTE |

NT ou .

Sirontiurn : et bfdrusé Ù eds pre de strontiüm ; sels de strontiane formés par ee ‘aciid minéraux non-métalliques.

+ Le strontium à beaticoup de vadsemh tiviés dans ses : PEN si hé Barium ; il s ‘obtient ” 4 rats Marière, | Elle fut fes vers 1790 » par Eté médecin écossais’ qui étudiait l’action des sels de baryté sur économie ani male. Ayañt léssayé le prétendi carbonaté dé bafÿte dé Strontian , il observa des différences trés-éaractérisées entre le chlorure qui en proverait! “et le vrai chlorure de barium: Plus tard ‘Hope, Klaproth ét res mirent hors de doute l'existence de ce nouveau EN 48 je

fr à À

” Oxide dE strontium n (rontianc).

1193. :Le. protege de strontium FA Jes: ‘mêmes -propriétés que le protoxide de-barium ; comme Jui il est enx masse. .poreuse d'un gris Plinhbitns il est moins caus-

tique; mais, il s’en distingue, .eu ce que, chauffé dans legaz oxigène, il n'absorbe point ce gaz. On ne peut