LIV. IV, CH. V. STRONTIUM
obtenir le deutoxide de strontium qu’au moyen de l'eau oxigénée. La strontiane est formée de
fat. strontimm — 547,30-ou bien 84,55 1 at. oxigène — 100,00 16) 145
en
‘rat. protoxide — 647,30 ___ 100,00 Hydrate de strontiane.
1154. Si dn verse de l’eau sur de la strontiane, il ya un grand dégagement de chaleur, l'eau se combine à l’oxide et forme un hydrate qui possède, à quelques différences près, les mèmes propriétés que lhydrate de baryte. Il est composé de |
1 at. strontiane sh 647,30 oubien 85,21 2 at, eau Ee. LASAS 14,79 1 at. hydrate AS — "759,78 . : -100,00
D'un autre côté, l'eau froide dissout la quarantième … son poids de strontiane, et l’eau chaude en dissout la vingtième partie ; aussi, quand celle-ci en est saturée, laisse-t-elle déposer par refroidissement des cristaux, sous forme de lames minces dont les bords sont terminés par deux facettes qui se joignent et forment un angle aigu. Quelquefois les cristaux.sont: cubiques. Ils passent pour être formés de 68 d’eau et de 32 de strontiane.
On adonc pour la composition du surhydrate de stron-
tiane, les résultats suivans :
1 at. étrontiane ‘= 647,30. ou wi BH62 24 at. eau == 4940,76..,.: .a'1.32,38 1 at. hydrate cristallisé— 1997,06 100,00
Bioxidé de strontium:
4095: Le bioxide de strontium s obtient, mais à l’état d’ hydrate, en Versant quelques gouttes d’éau oxigénéé dans une dissolution de strontiane ; il se précipite trs sous forme de lames ptite 4 sh et satinées, Il est composé de As
| STRONTIUM. 357 rat. strontium = 547,30 ou bien 173,23: :
2 at. oxigène = 200,00 26,77 1'at. bioxide = 747,30 100,00
Chlorure de strontium.
1126. En chauffant la strontiane dans du chlore gazeux, elle abandonne son oxigène, et le métal se combine avec le chlore.
Ce chlorure est Ne sa saveur est àâcre et pénétrante ; il se dissout dans environ une fois et demie son poids d’eau, à 15°, et dans les 4/5 de son poids d’eau bouil- Jante. Il faut 24 parties d'alcool pur, pour en dissoudre x partie à la température de 15°, et pour la même quantité 19 parties d'alcool bouillant. En laïsant refroidir lentement la dissolution alcoolique, on peut l'obtenir en beaux cristaux ayant la forme de longues aiguilles qui sont des prismes hexaëdres. Sa dissolution. alcoolique brûle avec une belle flamme pourpre. Ses cristaux ne s’altérent point à l'air, à moins qu'il ne soit humide, et dans ce cas ils sont un peu déliquescens. Au feu, ils éprouvent la fusion aqueuse, puis la fusion ‘ignée. On l’obtient soit en dissolvant le carbonate naturel dans l'acide hydrochlorique, soit par les procédés que nous avons indiqués pour obtenir le chlorure de bar:um.
Il est formé de
x at, strontium = SET 0 où bien 55,39
2 at. chlore — 442,64 44,61 1 at, chlorure :— 089,94 100,00 ;
id if Jodure de Str A, *
I LD L 1e destrontium est éasalubie dans l'eau, il cristallise-én prismes très-fins. Chauffé à l'abri du contact de l'air ; il ne s’altère pas; mais en contact avec l'oxigène, sous l'influence de Ia chaleur, il laisse dégager de
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l’iode, et il passe à l'état de sous-iodure de strontiane ; ou plus probablement de sous-iodite de strontiane.
On l'obtient en saturant la strontiane par l'acide hydriodique ou bien en décomposant l’iodure de fer par la strontiane. Il doit être formé de
x at. strontium — 547,30 ou bien 25,88 2 at. iode = 1566,70 7Â,12 yat. jodure — 2114,00 . 100,00
Sulfure de strontium.
1128, Les propriétés de ce sulfure sont, à peu de chose près , les mêmes que celles du sulfure de barium. On le prépare de la même manière; mais il faut quelque soin. pour obtenir ce sulfure sans etuiee de strontiane libre. On doit faire avec beaucoup NPA le mélange de charbon et de sulfate de strontiane, et porter la tempéra-
‘Lure au rouge blanc. Il se compose de
x at. strontium = 547,30 ou bien 73,13
1 at. soufre = 201 16 26,87 x at. sulfure = TiS46 100,00
Sels de strontiane.
1199. Ils se distinguent par Ja propriété qu'ils ont de colorer en rouge pourpre la flamme de l'alcool et en général de tous les corps en combustion ; ils sont précipités deleur dissolution par le sulfate de soude, comme les sels de baryte; mais ils différent de ces derniers en ce que le sulfate de strontiane, qui est un peu soluble’, forme un léger précipité dans les sels de baryte et ne ouille en aucune manière les sels de strontiane. En séparant la base du sel à essayer ; et la transformant en chloruré ; on: peut encore distinguer sa uature ‘très-facilement, car: le chlorure de *barium:cristallise toujours en lames carrées, et le chlorure de strontium en longues aiguilles. Ce dernier carac-
STRONTIUM. 35g ière peut s’appréciér mêmelau moyen d'une seule goutte de dissolution qu'on fait évaporer sur une lame de verre.
Fr
Chlorate de strontiane.
Ce sel est àcre, déliquescent , très-soluble dans l'eau; il cristallise een Sa préparation est ke même que celle du chlorate de baryte.
Jodate de strontiane.
Ce sel.a beaucoup d’analogie avec l'iodate de baryte; il se prépare de la même manière,
Sulfate de strontiane.
1160. Ce sulfate se trouve dans la nature dans beau- ‘coup de localités. Dans les environs de Paris, à Montmartre et à Ménilmontant, on le trouve en masses compactes. -Il contient environ 8 à 9 p. 0/0 de carbonate de chaux. Dans les Cévennes, on l'a rencontré en masses fibreuses. Depuis long-temps on le connaît dans les environs d'Édim- ‘bourg et de Bristol ; on l’a observé aussi en Pensylyanie. Mais les plus beaux cristaux de ce sel nous viennent de Sicile, où. on les tire des vals de Noto et de Mazzara. Le sulfate de strontiane est presque toujours mêlé d’un peu de sulfate de baryte, tout comme celui de baryte est souvent accompagné de sulfate de strontiane; il est pourt tant bien moins abondant que le sulfate de Hand Il se rencontre ordinairement cristallisé en prismes rhomboïdaux, dot la pesanteur spécifique est de 4. Réduit en poudre, il est blanc, insipide, soluble dans 3840 fois son poids d’eau bouillante. Il ressemble beaucoup au sulfate de baryte par le plus A nombre de ses RAD ES Il'est | formé de :
| 1 af. strontiane = 647,30 ou bien 56,36 1 at. acide sulfurique = 5ot,16 43,64
at. sulfate = 1146,46 100,00
