CHAPITRE VI. à
Magnésiur, oxide, boues ‘brémure: et iodure de MASRÉSÈUR ; sels: de. magnésie formés par: les acides minéraux. Ronaftalliques. ridiaonésrs
Per le rasé, au moyen. duquel on se procure | l'alu-
minium LE M. Bussy est parvenu à.se procurer le: mag né-
sium, dans ces derniers temps. Ce métal ne décompose pas l'eau à froid. FE; SGA | |
Oxide de MA ER ESIUR ( mgréie).
| 1190. Cet oxide est blanc, pulvérulent doux a | tou cher, inodore ei sans sayeur bien. sensible. nil yerditl le sirop de violettes, quoiqu'il soit presque insoluble. dans l'eau, Sa pesanteur spécifique est de 2,9, 1 estinfusible par un feu de orge. Il attire très-lentement l acide carbonique € de l'air,
La magnésie ne se trouve pas pure dans la sainre;,on (peut | l'obtenir en. décomposant Je sulfate de magnésie, par Ja potasse caustique qui précipite la magnésie que, l'on Fecueille alors s sur un filtre, qu on lave et qu'o on CEE in, précipiter le sulfate ïe magnésie en RE par hear bonate de potasse ou de soude. On recueille Te carbonate de magnésie qui se dépose et on en chasse l acide carbopo par la chaleur. : © pri us
Sa composition a été déduite: de, é du ! line îe magnésigs ] La magnésie € est formée de 2, cdur
\OU169 Bi Fa:
1 at. magnésium nues 02 168,36 qu bien” 61,29 fui rat. oxigène — 100,00 38,7:
À Ne ny ca ms 1'at, oxide de magnésiur = 258,36 100,00
On s’en sert en médecine comme purgatif et absor-
bant. On l’emploie aussi contre ss PHprNenens par les acides. | |
Hydraté dE magnésiés
1200. L'hydraté de magnésie se trouve dans la nature à l'état de pureté; ; On l'a trouvé en petites veines dans la serpentine à Hoboken, dans le New-Jersey. Il estnacré, doux au toucher, tendre et d’un blanc éclatant; sa cassure est Jamelleuse où rayonnée. Sa pesanteur spécHque, est % 2,63. Il se dissout dans les acides.
Ilest composé de:
1 at. magnésie = 258,30 ou bien 69,68
2'at.eau : : F5 112,48 ‘40,82 1at.hydrate = 370,84 100,00 |
rs de magnéstum.
MT à 1901. La magnésie Fdre dans le chlore gazeux, : abandonne son oxigène; 1 se forme un chlorure, Ce composé
rfi
a une saveur extrêmement amère ; l’eau peut en dissoudre deux fois son poids; il est uès-déliqueseent à al air, L alcool en dissout la moitié dé son poids. RE Lorsqu'on chauffe fortement.ce chlorure : à l'état d’ hydrate, l’eau est décomposée, son hydrogène $’unit au chlore et. se dégage à l'état de gaz acide hydrochlorique ; », tandis que T'oxigène. se. porte « sur, le magnésium. Il reste donc Dour résidu de ka. magnésic. 1 RIVE On: ne eut | ‘obtenir à à l état sec, que en eu A nt pass sser ur courant E chlore sec sur de la mygnésie. chauffée aur ronge dans : un tube de porcelaine ; : Mais, sl l'on veut l'avoir € en dissolution, on à peut employer acide hydrochlorique p par le moyen duquel on dissout aisément le carbonate de ma-
gnésie,
LA
384 LIV. IV. GHa VIle MAGNÉSIUM Il est formé de | | sort. magnésium © 158,36 ou bien :,26,36 2 at. chlore = 221,32 … 73,64
Geo
1at. chlorure : = 37908. : : 100,00
Todure de magnésium.
‘4202: On n’est pas encore parvenu à obtenir à l'état sec, le composé d'iode ét de magnésium; car lorsqu'on essaie de Je dessécher par la chaleur, l'iode et l hydrogène s'unissent et se dégagent, etil reste de la magnésie. A l’état d’hydrate, il se prépare en versant de l’acide hydriodique liquide sur le carbonate de magnésie. Cet iodure est déliquescent et ne cristallise.que difficilement. Il se compose de
1at. magnésium — 158,36 ou bien : : 9,12 2 at. iode — 1566,70 | ir 0080
1 at. iodure = HE 100,00
Brômure e de magnésium.
Mo% cé composé 5 PNA nt ar mure de fer dissous dans l'eau bôuillante par la magnésie pure. Il est formé de ; :
1 at. magnesiur = 158,36 ou fe Ur
2, at. brôme * 932,80 | 85,5 AAA L at. Hréture ‘S{1091,16 : 100,0
‘ni tristallise en petits prisrnès aiguillés. ll est très-solublé dans l'éau ‘et dans l alcool, Îl est même déliquescent, Sa saveur est fraiche et amère. La chaleur le décompose ‘en acide hydrobrômique et magnésie , en raison de la dé- ‘composition de l’eau à Jaquelle il était combiné. On ne pourrait l'avoir sec que par un procédé analogue à à celui
"Su Pa
qui fournit le chlorure de: magrésium sec |
Ve - Sulfure de magnésiun. " al
1204: D'après M. Berthier, on peut obtenir le sulfure de magnésium en chauffant fortement le sulfate de magnésie dans un creuset braqué. Si le charbon était en excès et mêlé au sulfate, il ne se produirait pas de sulfure, le soufre se dégagerait, et il ne resterait que de la magnésie,
Sels de magnésie.
1205. Les sels de mâgnésie sont en général te dans l’eau ; ils ont une saveur amère très- désagréable et qui leur est propre. Les carbonates alcalins les précipitent incomplétement ; les bicarbonates ne les précipitent pas. Les sels neutres de magnésie sont en partie préci pités par l’ammoniaque ; mais ils cessént de l'être, si on étend la dissolution et qu'on y ajoute un excès d’ acide; ou même une certaine quantité de sulfate, de nitrate ou d hydrochlorate d' ampmonraque. Il se forme en ce cas, un sel double soluble
+ de magnésie et d'ammoniaque.
Le réactif le plus sensible pour accuser la présence de la magnésie dans une dissolution très-étendue, est le phosphate d’ ammoniaque avéc excès de base; il se forme au bout de quelque temps un précipité de as ammoniaco-magnésien.
Les sels de magnésie, mélés avec un peu de nitrate de cobalt, et chauflés au chalumeau ; jusqu au rouge, devien-. nent légèrement roses , lorsqu’ ils ne contiennent pas une autre base. |
Chloraté de PA. ï
1206. Il estamer, déliquescent, très-soluble dans l’eau ‘et cristallise difficilement. On l’obtient en saturant le Car ‘bonate de magnésie par l'acide chlorique.
| Ses prineipes constituant sont :
rats magnésie = 258,36 oubien 21,51 1at. ue chlorique — 942,64 84 R 1201,00 1,00,00
