LIV. IV. CH, VII, MAGNÉSIUM

Sulfate de magnésie.

1207. Le sulfate de magnésie cristallise en prismes à quatre pans, terminés par des pyramides à à quatre faces, ou par des sommets dièdres, qui contiennent 51,4 à LR pour 0/0 d’eau de cristallisation; sa saveur est très-amère: sa pesanteur spécifique est de 1,66; il est assez PL | 100 parties d’eau en dissolvent 32r,76 à 14°,58 et 72r,30 à 97°,03. Il s’effleurit à l’air et tombe en poussière. Par la chaleur , il éprouve la fusion aqueuse, perd son eau de cristallisation et ne se décompose pas, ou du moins il n’éprouve qu’une altération partielle et encore faut-il une température très-élevée pour cela.

Ce sel existe en dissolution dans les eaux de plusieurs sources et particulièrement dans celles de Sedlitz, d'Epsom, d'Egra, de seydenuts. Pour l’extraire de ces eaux, on les évapore jusqu’à pellicule, et par le refroidissement, il s'en précipite en petites aiguilles qu'on fait égoutter et, qu'on livre au commerce. |

On fabrique le sulfate de magnésie en Italie, avec les schistes qui contiennent à la fois du sulfure de fer et de * la magnésie. On met ces schistes en tas, qu’on laisse exposés à l'air pendant plusieurs mois , en les arrosant de temps en temps. Peu à peu le soufre et le fer absorbent de l’oxigène ; mais l’acide sulfurique formé se porte de préférence sur la magnésie. On juge quela formation du sulfate est presque achevée, lorsque le sulfate de magnésie vient s’efleurir à la surface. Dans cet état, on les lessive et on ajoute à la liqueur assez d’eau de chaux pour décomposer le sulfate de fer, qui s’y trouve en petite quantité, et pour en précipiter l’oxide. Après avoir tiré la liqueur à clair on l’évapore; le sulfate de chaux se précipite d’abord ; on le sépare et le sulfate de magnésie est enfin obtenu en soumettant la liqueur concentrée à un refroidissement convenable. Par de nouvelles cristallisations on parvient à l'obtenir pur,

Aujourd’hui que l’on reconnaît datis une foule de localités du carbonate de chaux et de magnésie ou dolomie, précédemment confondu avec le de de chaux ordinaire , il serait facile d’ appliquer partout le progédé de ‘M. Henry , Si la préparation du sulfate de magnésie devenait importante. En effet, il calcine ce double carbonate pour le transformer en chaux et magnésie, puis il le traite au moyen de l'acide sulfurique ou du sulfate de fer. Il se forme ainsi du sulfate de chaux insoluble et du sulfate de magnésie, |

Il est formé de

1 at. magnésie = 258, 36 ou bien 34,02 1 at. ac. sulfu.ique = bot 16 #00 ,08$ * 100 1 at. sulfate — 750,52 a

Ce sel est employé en pharmacie. On s’en est aussi pour extraire la magnésie.

Sulfite de magnésie.

1208. Ce sel se prépare en décomposant le carbonate de magnésie par l'acide sulfureux liquide ; ilse précipite d’abord en poudre > blanche quine tarde pas àse dissoudre par unexcès d'acide. La dissolution perd son excès d'acide, par son exposition à l'air, et à mesure qu'elle s’évapore il se dépose des cristaux blancs transparens , qui sont des tétraëdres déprimés. Sa saveur est d'abord douce et terreuse, puis elle devient sulfureuse ; il devient opaque à l'air, mais il ne se convertit que très-lentement en sulfate; il faut 20 parties d’eau à la température de 16° Pen le dissoudre ; il est pins soluble dans l’ eau chaude. Sa dissolution exposée à l'air se convertit promptement en “ulfate.

« Chauffé, il se ramollit, se gonfle, prend la consistance de Ja gomme et pers Fa de son gi Par une forte cha-