CHAPITRE VUL

Sulfures métalliques.

850. L' étude, des sulfures comprend les trois séries suivantes : 1° Les sulfures simples, qui correspondent aux oxides salifiables ; 2° les polysulfures ou sulfures sulfurés qui sont très-nombreux et dont les variétés sont encore mal déterminées; 3° les MyfRosnMates de sulfures.

L'intérêt puissant qui s'attache à l'étude des sulfures se concevfa aisément, si l’on se rappelle :

1° Que les sulfures se produisent dans un grand nom bre de réactions chimiques ; dans les analyses, par exem= ple, où la transformation des métaux en sulfures etleur pré: . cipitation par ce procédé est un des moyens les plus certains et les plus usités pour les séparer des corps auxquels ils sont unis ; 2° qu'un grand nombre de sulfures se rencontrent dans la nature, et que les uns sont journellement employés à l'extraction des métaux, comme les sulfures de plomb, de mercure, d’antimoine, d'argent ; 3° que les autres trouvent un emploi direct dans les arts, comme ceux d’arsenic et de mercure, si précieux pour la peinture; ou comme celui de fer dont on extrait le soufre, celui de cuivre dont on s’est servi pour faire le sulfate de

IA LIV. III. CHs VIIL, SULFURES

cuivre, celui d’antimoine qui sert à produire soit l'hy-

drogène sulfuré, soit les diverses préparations d’antis

moineque réclame la médecine; 4° que la médecine fait un usage journalier des sulfures des métaux alcalins , de celui de potassium ; par exemple ; du sulfuré de mercure, etc.

:: 857. Les sulfures simples sont composés de telle ma-

mière , qu’en décomposant l’eau ils forment de l'hydro- . gène sulfuré et un oxide salifiablé, c'est-à-dire qu'un

atofé de soufré dans un sulfure remplacé un atome d'oxi-

gène dans l’oxide correspondant. Les sulfares simples sont partagés en trois classes: 1° Les sulfures solubles dans l’eau ; ce sont ceux de la première section et ceux de magnésium , deglucinium, d'yttrium, dans la seconde. 2° Les sulfures insolubles hydratés; ce sont, ceux de zinc, de manganèse , de fer. 3° Les sulfures insolubles non hydratés. Tls comprennent tous les sulfures non compris dans les deux classes précédentes. |

852. Les sulfures de la première classe sont d’un blane jaunâtre ; leur saveur et leur odeur rappellent celles des œufs pouris. [ls sont très-vénéneux. On peut les obtenir cristallisés, particulièrement ceux de barïum et de strontium, qui se déposent àl'instant mème en cristaux, par le refroidissement d’une solution un peu concentrée. Les sulfures des deux autres classes sont diversement colo= rés ; celui d'étain est jaune doré, celui de mercure est rouge ; la plupart sont noirs. Ils n’ont ni.odeur ni saveur.

853. La chaleur décompose les salfures de la sixième section, excepté celui d'argent. Le soufre se dégage et Jaïsse un résidu métallique.

Les sulfures de la première et de la troisième classe, soumis à la fois à l'action de l’eau et de la chaleur; ne subissent aucune altération. Ceux de la deuxième classe au bontraire , se transforment en hydrogène sulfuré et en oxide dans les mêmes circonstances. |

Divers phénomènes résultent de l’action de l'oxigène gur Jes sulfures secs, L'oxigène ou l'air penvent kes trans a,

MÉTALLIQUES.. 11 1 163 former en divers produits. 1° En sulfates; tel est le cas dés sulfures des métauxalcalins 3 9° en oxides ; comme le 7 fure dé plomb ; qui , chauffé au contact de l'air, passé à l'état de sulfate, puis d'oxide; 3°en oxisulfurés ; 4 est ei “effet le produit ‘H grillage du sulfure éahiroinet ; 4° en métal et acide sulfureux "comme le sulfure de mercurei :- L'action de l’oxigène sur les sulfures humides est beau= coup plus compliquée. La solution d’un sulfure a!calin exposée au contact de l'air pendant quelques jours, de= vient jaune , c’est-à-dire que le sulfure alcalin se ‘trans forme en polysalfure. L'action continuée de l'air se porte’ alors sur le soufre en excès du bite et le fait passer

- à l’état d'acide hyposulfureux qui s’unit à la potasse pro duite; et l’hyposulfite étant sans couleur, la liqueur perd sa nuance, Le sulfure simple qui reste dans la liqueur subit

Jesmémeésaltérations de nouveau, et l’action dévient'continue jusqu'à ce que la solution ne contienné plus qué de’ Y'hyposulfite. Avec lefsulfure de barium , l’hÿposulfité se dépose en cristaux aiguillés. Les autres hyposüulfites aléas * Jins étant plus solubles, donnent moïns facilément des cristaux. | R 854. Le chlore transforme les sulfures anhydres , én: chlorures métalliques ét chlorwre de soufre. Ce procédé est fréquemment employé dans la chimie analytique. On l’emploie avec avantage pour isoler lun de l’autre deux métaux dont les sulfures sont fixes et les chlorurés inégalement volatils,Si les sulfures sont dissous dans l’eau, l'action du chlore les transforme éncore én chlorures ; mais le soufre se dépose. Le brôme et l’iode produisent avec les sulfures des réactions semblables à celles du chlore. Quelquefois l'iode se combine au sulfure, corhne

F de liodo-sulfure d'antimoine.

- 855. Le soufre se combine aux sulfures en proportions Mc hi et très-variées, De là résultent les s corps compris sous Ja désignation de polysulfures.

856, Les sulfures sont capables de se combinér entre