LIV. TL CH, VITÉ SULFURES

eux et, de former des sels que M. Berzélius a étudiés avec détail dans ces derniers temps, sous lé nom.de sul fosels. Dans des travaux antérieurs, il avait fait voir que les sulfures d’arsenic, de tungstène, d’étain, etc., se dissolvaient dans les sulfures alcalins. On savait aussi, par les travaux de M. Berthier sur les sulfures, que ces composés pouvaient s'unir deux à deux, et former des sulfures doubles. Les sulfures doubles sont généralement solubles dans l’eau, quelques-uns sont décomposés par ce liquide. Les acides séparent des sulfures doubles le sulfure acide qui est généralement insoluble.

. 857. Les sulfures alcalins absorbent l'hydrogène sulfuré en proportion telle que le soufre de l'acide est égal à celui que renferme la base. Les propriétés de ces Ryan sulfates de sulfures seront décrites plus bas.

858. Plusieurs sulfures, tels que ceux de plomb, d’antimoine, sont décomposés parles métaux, tels quele fer, Le métal du sulfure est mis à nuet un nouveau sulfure se produit. Ce procédé est usité dans les arts pour l'ex traction de quelques métaux.

859. Deux procédés peuvent étre employés à à a préparation des sulfures simples. Le premier résulte de la décomposition des sulfates par le charbon. Cette réaction demande une température élevée. Le sulfate et le charbon, mèlés emsemble en poudre fine doivent être ténus plusieurs heures au rouge vif dans un creuset: C’est ainsi que l'on prépare le sulfure de barium, destiné à être converti ne nitrate de baryte, puis en baryte.

. Le second et le plus usité dans la chimie analytique est basé sur la décomposition des oxides par l'hydrogène sulfuré.

860. Persulfures. Leur couleur est le jaune: ou le : rouge; la saveur et l'odeur de ceux de la première section qui sout solubles est analogue à celle des sulfures simples. Ils sont vénéneux. ;

On les prépare, ‘soit en fondant un excès de soufre avec

| MÉTALLIQUES. 165 un alcali pur ou carbonaté, comme la potasse, la soude: Delà résulte un persulfure. On pourrait aussi les obtenir en faisant bouillir un oxidésoluble sur un excès de soufre. IL se produit dans ce cas de l’hyposulfite de la base et un persulfure. |

Les persulfures insolubles sont produits par double décomposition au moyen des persulfures solubles.

861... Les acides en séparent de l'hydrogène sulfuré et du soufre ou bien de l’hydruré de soufre. On peut difiicilement, dans cette réaction, éviter le dépôt d’une certaine quantité de soufre. Elle a toujours lieu avec les acides sulfureux , chlorique , iodique et nitrique. ]

L'air transforme les persulfures en hyposu lfites.Le chlore, l’iode et le brôme à sec ou par l'intermède de l’eau agissent sur eux comme sur les sulfures simples.

Les métaux chauflés avec les persulfures peuvent les transformer en sulfures doubles. Cest ainsi qu’agit le platine. L’hydrogène sulfuré à froid sépare du soufre des persulfures solubles, et forme un hydrosulfate de sulfure. … 862. Aydrosulfates de sulfure ou bi-hydrosulfates. On

les prépare par trois procédés différens :

= 1° Par l’action de l'acide hydrosulfurique sur les bases ou les carbonates , en dissolution dans l’eau ou suspendus dans ce liquide. 2° Par l’action de l'acide hydrosulfurique sur le potassium. 3° Par l’action de l'acide hydrosulfurique sur les carbonates alcalins desséchés.

Dans tous les cas, le sel formé a toujours la forme suivante: RS+IS, |

863. Lesacides en dégagentl’hydrogènesulfuré,sans qu’il y ait dépôt de soufre, à moins que , comme fJacidenitrique , ils ne puissent deshydrogéner en partie le gaz qui se dégage. L’action des bases peut varier suivant leur na- - ture; ainsi l’hydrosulfate de sulfure de magnésium, traité par la potasse, laisse déposer de la magnésie, et le potassium passe à l'état de sulfure, D’autres, comme l’oxide de chrôme dans ces ‘circonstances, ne font éprouver

aûcune altération. Les oxides électro - négatifs’, comme celui: d’arsenic, donnent au contraire naissance à un sulfure double, et dans ce cas # un arsénite, L'action des sels sur les Éplroéstasr de sulfures est la mème que sur les sulfures simples , c'est-à-dire qu’il se produit des doubles décompositions; mais en mème temps l'hydrogène sulfuré devient libre et se dégage. Une solution d’hydrosulfate de sulfure concentrée, mêlée à du soufre en poudre $ perd tout son hydrogène sulfuré , et il se formeun persulfure. Il n'existe donc pas d’hydrosulfate de polysulfure. Les sulfures acides agissent comme le soufre et forment des sulfures doubles.