Ces sels se produisent, comme on l’a exposé

quand on fait passer du chlore froid sur des oxides hydra-

tés. La composition des chlorites est telle, que la quantité d’oxigène dé l’oxide est à la quantité d’oxigène de l'acide comme 1 à 35; ; par conséquent, on auroit en atomes :

1 at. métal 1 at. oxigène.

2 at. chlore 3 at. oxigène.

î at. oxide —

1 at. acide = +

Les chlorites n'ayant pas encore été isolés, ils sont toujours accompagnés de chlorures en quantité telle que pour chaque atome de chlorite, il y en a au moins trois de chlorure métallique. Cette condition complique un peu leurhistoire et sert à expliquer quelques-unes de leurs proprietés,

937. Propriétés. Les chlorites neutres ne sontbienconnus qu’à l'état de dissolution aqueuse. Cependant, on peut ob-

tenir le chlorite de soude à l’état solide, si on évapore la

CHLORITES. a13 solution à l'abri du contact de l’air, à l’aide d’une ébullition rapide. Mais ces chlorites secs n’ont pas été étudiés ,

tandis que leurs dissolutions ont été soumises à des expériences propres à dévoiler leur nature intime. Les chlorites paroissent tous solübles et leurs dissolutions ont toutes une saveur particulière analogue à celle des dissolutions métalliques. Leur odeur est AU CE à celle d’ une faible dissolution de chlore. | Soumis à l’action de la chaleur, les chlorites ne tardent pas à se décomposer. Si la chaleur est appliquée lentement, il se dégage d’abord une quantité de chlore sensible, maïs insignifiante dans les résultats. Bientôt , la production de gaz s'accélère et l’on obtient de l’oxigène mélangé d’un peu de chlore. Enfin, quand la liqueur est arrivée à l'ébullition, le dégagement d’oxigène devient rapide et se continue ainsi pendant quelque temps. Mais, vers la fin, la réaction s’affaiblit et quoiqu'il puisse encore se dégager du gaz oxigène, il faut beaucoup de temps et une ébullition bien soutenue pour l’extraire tout entier.

L’oxigène dégagé de cette manière, ne représente pas

complétement celui que renfermoit 1 chlorite soumis à

Pébullition; quand on fait l'analyse du résidu , on trouve que celui-ci renferme du chlorate, en quantité PEOPOEz tionnelle à l'oxigène qui a dbarbe

Voici l'expression atomique 1 la KéAGUPA d'après M. Morin.

Aiomes employés. Aiomes produits.

AAA f at. métal 24 at, oxigène at. oxide== : 9 at. oxigène 7 at. métal 9 at, chlorite — , 7 at. chlorure = É és at. chlore 14 at. chlore s 9 at. acide— 27 at, oxigène 2 at, métal 2 at, oxide/— | 2 at. oxigène A 2 at, chlorate = & | : 4 at, chlore | : - :.. rf 2at acide =: | à. 10 at. oxigène