Lesnitrates étant décomposés par | l'action dela cha

leur seule, le seront à plus forte raison par tous les corps combustibles qui, à une haute température , peuvent s'unir à l’oxigène. | \ »: L’hydrôgène, sans aucun doute, doit décomposer tous les nitrates à une température peu élevée. L'expérience serait même dangereuse à tenter, parce qu'on serait obligé de faire passer un courant de.gaz dans un tube de PORC laine qui contiendrait le nitrate, et que par l’élévation de température , une explosion subite pourrait avoir lieu.

En faisant un mélange de nitrate de potasse et de bore, et.le projetant dans un creuset inçandescent, il en résulte:une vive combustion, il se produit un borate de potasse, et du gaz azote se dégage.

Lorsqu'on expos subitement un mélange intime de nitrate et d'un excès de charbon à une haute température, il en résulte une vive combustion, un dégagement de gaz

oxide de carbone ou de gaz a et du gaz azote; L oxide métallique est mis en liberté, Si le nitrate était en

excès, les produits ne seraient plus les mêmes : ilse dégagerait| du gaz acide carbonique, du deutoxide d'azote ou de

. l'acide nitreux, et le résidu serait en totalité ou en partie à l'état d'hyponitrite. Le phosphore agit très-vivement sur les nitrates à l’aide de la chaleur ; l'acide est ramené à ® l'état d'acide nitreux ou de deutoxide d'azote, ou d’aiote, et il se forme un phosphate, à moins que l'excès de phosphore ou la chaleur ne s’y opposent. - |

+ Une combustion des plus vives est produite lorsqu'on “projeite dans un creuset rouge un mélange intime de sou- . fre et de nitrate, surtout avec les nitrates de potasse et de soude; l'acide nitrique passe à l’état de deutoxide d’azote

ou d'acide nilreux, et on obtient, avec les nitrates de la

LA

NITRATES, … 244 première section, du gaz acide sulfureux et un oxide; avec ceux de la deuxième section et celui de magnésie, un sulfate, et ayec ceux des autres sections, du. gaz acide sulfureux et un sulfure. | g L'iode, le chlore et l'azote sont sans action sur les nitrates: A deux premiers ne pourraient agir que sur la base du nitrate, une fois qu'il aurait été décomiposé par la chaleur. | , Tous les métaux qui s’oxident par le contact del re

gène, et à l’aide d’une lempératurp élevée, décomposent les nitrates, et s’oxident aussi à l’aide de la chaleur ; l’acide nitrique passe à l’état de deutoxide d’azote ou d’ es. Quand le nitratea pour base un oxide fortement basique, comme la potasse ou la soude, il peut même oxider les métaux de la dernière section, c’est-à- -dire les métaux acidifiables , tels que l'or, le platine, etc, Dans ce cas, le nouyel oxide se combine avec la base du nitrate et Joue le rôle d'acide à son égard.

Les nitrates sont tous solublesidans l’eau ; cependant il en est quelques- uns qui ne s’ y dissolvent qu a autant qu ls sont avec excès d'acide.

L'ordre dans lequel les bases tendent le plus à à se com- Dinos à l'acide nitrique, est le suivant : la potasse, la soude, la lithine, la baryte, la strontiane, la chaux, l’ammoniaque , la magñésie, etc.

Les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique, hydrofluorique, arsénique, à l’état liquide, décomposent tous les nitrates ; le premier à froid, les autres à une température qui ne dépasse pas Me de l’eau bouillante. Tous, se substituent à l'acide nitrique, et le dégagent à l'état de vapeur, à l’ exception de l'acide hydrochlorique ‘qui s'y substitue également, mais qui en même temps donne lieu à une formation de chlore et d'acide nitreux.

L'acide borique en opère la décomposition à une température voisine du rouge cerise,

232 LIV. III M. XVIT. NITRAŸES.

Comme tous les nitrates soft solubles, il s'ensuit que lorsqu” on versera dans une de leurs dissolutions un sel soluble dont l’acide puisse former avec la base du nitrate un sel insoluble , la décomposition sera forcée, et il y aura entre les bases échange mutuel d'acide.

073. Etat naturel. Quatre nitrates se trouvent dans la nature, ce sont ceux de soude, de potasse ; de chaux et de magnésie.

Les nitratés de potasse, de chaux et de magnésie se rencontrent presque toujours ensemble, quelquefois en dissolution dans l’eau , mais le plus souvent en eflloreséénces, soit à la surface dés terrains calcaires, soit sur les murailles ou les terres exposées aux émanations des animaux. Les plâtras ou débris des vieux bâtimens,, le sol des écuries , des bergeries , etc., en contiennent des quantités plus ou moins grandes. *

Dans l'Inde, le salpêtre est si abondant, qu'il cristallise à la surface du sol, et qu’on peut le recueillir quelquefois avec des houssoirs ou des balais. e

Depuis peu, on a découvert au Pérou le nitrate de soude en petites couches dans les sables, à là surface du sol.

974. Préparation. À l'exception du nitrate de potasse qu'on obtient en l’extrayant des plâtras, eten décomposant les nitrates dé chaux et de magnésie par le carbonate de potasse, on se procure ious les autres nitrates par un des trois procédés suivans : 1° Par l’action de l'acide nitrique sur les métaux. Les nitrates de zinc, de cadmium, de bismuih, de deutoxide de cuivre, de plomb, d'argent, de mercure et de peroxide de fer. 2° Par l'action de l bre nitrique sur les sulfures. Les nitrates de baryte ou de strontiane. 3° Par l'action de l'acide nitrique sur les oxides ou les carbonates. Tous les autres nitrates.

Hyponitri iles.