Rbeineck. Ann, der Chem, und Pharm,, t. CXXXI, p

6. Ann. der Chem. und Pharm,, i. GVIII, p. 141 et GXYllI, p. 166.

solution d*azotite de potassium : il se dégage d'abondantes vapeurs rouges. En ajoutant une grande quantité d'eau au liquide, on en précipite une substance jaune qui est un mélange de xanthine et de nitroxanthine. On lave le dépôt à l'eau, on le dissout dans le carbonate d'ammoniaque et on ajoute à la solution ammoniacale du sulfate ferreux par petites portions, jusqu'à ce que le précipité, d*abord brun, passe au vert bouteille. La nitroxanthine est ainsi, réduite eu xanthine. Celle-d reste en dissolution. On filtre, on évapore à siccité et on reprend le résidu par l'eau qui dissout du sulfate d'ammonium. La xanthine qui reste est dissoute dans une solution bouillante de carbonate d'ammoniaque qui l'abandonne par Tévaporation. On peut aussi dissoudre le résidu à chaud dans l'ammoniaque et évaporer la solution ammoniacale au bain-marie; il reste de la xanthine-ammoniaque qu'on décompose par l'acide acétique. La transformation de la guanine en xanthine est représentée par l'équation suivante :

2C»H»A2»0 + 05 = 2C»H*AzM)* -f H«0 -f Az»

guanine xanthine

D'après M. E. Fischer, il existe des relations intéressantes entre la xanthine, la théobromine et la caféine. La théobromine serait la diméthylxanthine et la caféine la triméthylxanthine^

P 7^0} trié tés. — La xanthine se sépare en flocons incolores des solutions saturées à chaud et en petites écailles par l'évaporation spontanée. Elle exige 14 500 parties d'eau à 16* pour se dissoudre, et 1156 parties d'eau bouillante. Elle est insoluble dans l'alcool et dans l'éther.

La xanthine peut être chauffée sans altération à 156''. A une température plus élevée, elle se décompose en dégageant du carbonate et du cyanhydrate d'ammoniaque.

Sous l'influence de l'eau et de l'amalgame de sodium contenant très peu de métal, la xanthine est réduite en hypoxanthine C*H*Az*0, en perdant un atome d'oxygène.

La xanthine peut former des combinaisons à la fois avec les acides et les bases.

On connaît un chlorhydrate de xanthine G'H^AzH3*.HGl qui