WÜRTZ. — RIOL

18 ÉLABORATION DE S M AT IÈ RE S O RG ANIQUE S il donne de l’acide formique en s’hydratant : les deux réactions

sont comparables.

C O + II1 2 = c IP O

Aldéhyde formique.

c o -f- ip o = c ip o2

Acide formique.

Cette hypothèse, que la réduction de l’acide carbonique s’arrête à la formation de l’oxyde de carbone, si apte à entrer en combinaison est appuyée par un fait observé par Th. de Saussure1 et confirmé par M. Boussingault2, savoir que l’oxyde de carbone pur ou délayé dans un gaz inerte n’est pas décomposé par les parties vertes des végétaux, sous l’influence des rayons solaires. En tout cas, l’hypothèse dont il s’agit implique celle de la décomposition de l’eau, lorsqu’il s’agit d’interpréter la formation des hydrates de carbone et, en général, des composés organiques.

Si les hydrates de carbone renferment l’hydrogène et l’oxygène dans les proportions nécessaires pour former de l’eau, on rencontre dans les végétaux un très grand nombre de principes qui renferment un excès plus ou moins considérable d’hydrogène. Il en est ainsi pour la marmite et ses isomères. Il en est de même pour les matières grasses. Quant aux matières aromatiques, elles sont pauvres en oxygène ou n’en renferment point. Le carbone y est en excès. 11 n’est pas impossible que, dans leur formation, les procédés de déshydratation jouent un rôle. M. Gautier a fait remarquer qu’une molécule de glucose peut donner naissance à de laphloroglucine, en perdant 3 molécules d’eau.