Med. chemische Untersuchungen, IVe fascicule, p

HÉMATINE . 315

l’hydrogène. Le tout étant bien purgé d’air, on ferme à la lampe et on mêle les liquides. La liqueur prend alors une teinte pourpre et il se forme un précipité rouge qui se décolore lorsqu’on chauffe; le liquide devenu pourpre absorbe les rayons jaunes et verts, entre D et E, et perd énergiquement les rayons bleus et violets jusqu’à G. Avec l’alcool additionné d’alcali (pa^e 316), les mêmes phénomènes se produisent à cela près que le précipité ne se décolore pas et que la solution pourpre donne de véritables bandes d’absorption qui sont indiquées figure 13 (p. 316). Le contact de l’air suffit pour que la solution alcaline pourpre passe au brun et montre les bandes d’absorption de l’hématine. Le produit de dédoublement pourpre de l’hémoglobine formé en dehors du contact de l’air a reçu le nom d'hèmochromogène. Il est sans doute identique avec le corps qui se forme par faction de fhydrosulflte de sodium sur les solutions alcalines d’hématine (page 31 b)- (Cazeneuve.)

Propriétés spectrales de l’hématine et de ses congénères. — Les solutions acides et alcalines d’hématine laissent passer la lumière rouge. Les solutions alcalines montrent une forte bande d’absorption, assez mal limitée, entre C et D et qui dépasse D (fig. 13.) Cette bande est visible jusqu’à une concentration de 15 milligrammes d’hématine dans 100 centimètres cubes de solution, pour une épaisseur de 1 centimètre cube. La lumière violette est pareillement absorbée, une large bande apparaissant, dans le spectre, vers F et au delà. La solution d’hématine dans l’alcool acidulé montre une bande d’absorption bien limitée entre C et D, plus près de C, et une bande très large un peu diffuse entre D et F, laquelle se résout en deux bandes inégales par une plus grande dilution.

M. Stokes a reconnu le premier1 que lorsqu’on traite les solutions alcalines d’hématine par des agents réducteurs tels que les sels ferreux, il se forme un corps que ce physicien a nommé hèmatine réduite et qui possède des propriétés optiques particulières. Sa solution alcaline montre au spectroscope deux bandes d’absorption bien caractérisées, l’une forte entre D et E au milieu, l’autre plus faible entre les raies E et b qu’elle déborde d’un côté et de l’autre. En outre le bleu et le violet sont