CO. OH CO.OII

§ 310. Nous avons indiqué ci-dessus (page 687) les modes de formation de cet acide. Pour l'isoler, on décompose son sel de baryum par l’acide sulfurique ou son sel de plomb par l’hydrogène sulfuré et l’on évapore la solution jusqu’à cristallisation.

Les cristaux d’acide mésoxalique, qui renferment une molécule d’eau, offrent une forte réaction acide. Ils fondent à 115°, sans perdre de i’eau. Ils sont déliquescents et leur solution se dédouble par la concentration en acide carbonique et en acide oxalique. Neutralisée par l’ammoniaque, elle donne avec les sels de baryum, de strontium et de calcium des précipités blancs. L’acide s’unit aux bisulfites alcalins, comme les acides acétoniques, c’est-à-dire les acides qui renferment un groupe GO. Par l’action de l’hydrogène naissant, dégagé par 1 amalgame de sodium et l’eau, l’acide mésoxalique se convertit en acide tartronique (Baeyer).

/CO.OII

''CO.OII

+ II2 = CII(OII)

CO.OII

^CO.OII

acide

mésoxalique

acide

tartronique

WURTZ

BIOL.

L’U RI NE

L’acide mésoxalique est un acide bibasique. Son sel de baryum C3Or,Bâ, se forme lorsqu’on fait bouillir une solution saturée d’alloxanate de baryum (page 689). On obtient un précipité qui renferme du mésoxalate de baryum mêlé à de l’alloxanate et du carbonate et une solution qui abandonne après l’évaporation du mésoxalate de baryum et de l'urée en croûtes cristallines. On sépare l’urée au moyen de l’alcool.

L’acide mésoxalique et les mésoxalates retiennent à 110° une molécule d’eau. On pourrait donc envisager cet acide comme renfermant deux groupes OH. Ce serait l’acide dioxymcilonique :

ro'CO.OII

NCO.OII