I. Sixième édition, (V

ho métalloïdes.

d'oxigène; mais alors tout le carbone ne serait pas brûlé t si l'on voulait recueillir les produits , Vexpërience devrait être faite dans Peudiomëtre à mercure.

Quoique le bi-carbure gazeux d'hydrogène brûle facilement, il est impossible de l'enflammer à travers une toile métallique avec une bougie. ( 5* vol. art. Flamme. )

L'eau en dissout une très petite quantité.

Parmi tous les corps combustibles non métalliques , il n'en est que trois, le soufrp , l'iode et le chlore, dont l'action sur le bi-carbure d'hydrogène ait été bien étudiée. Le soufre en précipite le charbon à la chaleur de la lampe , s'unit à l'hydrogène, et forme du gaz suif hydrique. L'iode produit un composé cristallin qui paraît être uniodhydrate de quadri-carbure d'hydrogène, et que nous ne ferons connaître qu'en parlant de l'acide iodhydrique (334)« Le chlore a trois manières d'agir : lorsqu'on plonge une bougie allumée dans un mélange de 2 volumes de chlore et de i volume de bi-carbure gazeux d'hydrogène, ou qu'on l'expose à l'action directe des rayons solaires , il s'enflanmie tout-â-ooup , et détone en donnant lieu à des vapeurs piquantes de gaz acide chlorhydrique et à un dépôt de charbon. Mais lorsque ce mélange est exposé à là lumière diffuse ou placé dans l'obscurité, à la température ordinaire, le bi-carbure d'hydrogène se combine avec une certaine quantité de chlore, et de là résulte un liquide qui se dépose sur les parois des vases , liquide que les chimistes hollandais ont observé lés premiers, et que l'on connaît sous le nom de chU^itre de bi^carburedhjrdrogeneoM d\hjrdrO'bi--c(iHfure de chlore {1). Il est un moyen bien siioiple de rendre très sensible ce phénomène : c'est d'introduire; mocessivement , dans une doçhe pleine d'eim,,Jle bi-çarbure d'hydrogène et le chlore : bientôt l'usai remontera très visiblement, et le chlorure appa-

(i) Au liea de considérer ce composé comme du chlorure de bî-carbore dliydrogène , il vaudrait mieuK, selon nous, le regarder comme du chlorhydrate de quadri-carlMire d^hydroçène.

CARBURES DHYDROGÈNE. SI

raîlra à sa surface ou adhérera aux parois de la docke sous forme de gouttes qui auront Taspect de l'huile. lia troisième manière d'agir du chlore a lieu lorsqu'il est en très-grand excès et soumis à l'influence solaire : alors il se produit du gaz chlorhydrique et du chlorure de carbone.

Pour se procurer une assez grande quantité de chlorure de bi-carbure d'hydrogène, le meilleur procède est de faire vendre dans un grand ballon, d'une part, un courant de bi-* carbure d'hydrogène, et de l'autre un courant de chlore. Si le chlore est, en volume , le double de l'autre gaz , le liquide sera très acide , et répandra des fumées blanches dues à de l'acide chlorhydrique qui se formera. H ne le sera jamais dans le cas contraire ; mais alors une portion du bi-carbure d'hydrogène restera libre. Enfin , si l'on fait arriver les gaz lentement et en volumes égaux dans le ballon , ils s'uniront etse convertiront presque entièrement enliquide oléagineux , sans donner lieu à d'autres produits , soit solides , soit gazeux. D'ailleurs , il faudra toujours , pour obtenir ce liquide pur, le laver avec une petite quantité d'eau, afin de le priver de l'acide Ubre ou de la matière colorante qu'il pourrait contenir. ( F* les propriétés de ce liquide qui est un véritable éther, 4* vol. art. Ether chlorhydrique. )

Etat naturel, prepanUion. — Le bi-carbure d'hydrogène n'existe point dans la nature; il s'obtient en soumettant à l'action d'une douce chaleur un mélange d'une partie en poids d'alcool, et de quatre parties d'acide sulfurique concentré ; on met le mélange dans une cornue de verre ; on adapte au col de cette cornue un tube qui sVngage sous des flacons pleins d'eau; on chauffe peu-à-peu la cornue; l'alcool se décompose, et le bi-carbure d'hydrogène y l'un des produits de cette décomposition , se dégage. Il se forme en outre un dépôt de charbon, du gaz sulfureux et du gaz carbonique : de là même la nécessité d'agiter le bi-carbure d'hydrc^ène avec une faible dissolution de potasse ou de soude caustique , afin d'être certain de sa pureté* Que se