f 100 + 396 = 906 de suU^ de cuivre

luoraqu'on introduit dans le sulfate de cuivre du cadmjiua^, a^ métal précipite le cuivre et produit du sulfate de cadmium. )l se fait encore dans ce cas une simple substitution d'un métal à un autre; l'acide sulfu-

ÉQUlVAlIlf TS CHIIHQUBS. XV

rique ne s'élimiiie pas ; il ne se dégage pas d'oxigène;. le sulfate de cadmium qui s'est formé peut donc être représenté par 600-hlOa-f Cd. On constate dans ce nouveau sel le rapport de 100 à 600 entre Foiig^je de Toxide et le poids total de l'acide. L'expérience nous appremint que le poids du cadmium remplaçant le cuivre est de 697, on peut représenter le nouveau sel par :

500 + 100 + 697 = 1297 de sulfate de cadmium.

Enfin , le sulfaté de cadmium lui-même peut être décomposé par le zinc. Cette décomposition est aussi simple que les précédentes : le cadmium se dépose, et il se forme du sulfate de zinc. Le seul élément séparé du sel étant le cadmium, on peut établir l'égalité suivante :

Cadmium. Zinc Cadmium.

500 H- 100 +^697^+ Zi06 = 697 + 5Q0 + 100 + 406

&Mi|&le de qadâoiiuin. Sutfate de sinr.

Dans le sulfate de zinc , le rapport de 100 è 500 entre l'oxigène der l'exide et le poids de l'acide se trouve done constaté de nouveau.

Les quantités pondérales de métaux qui peuvent se remplacer itiutuellemeut dans les combinaisons salines, représentent précisément les équi- Talents des métaux.

Ainsi 1349 d'argent, 396 de Suivre ^^097 de cadmium, 4ùè de rinc , sont les équivalents mêmes de ces métaux.

On a vu que, dans les sulfates, il existe un rapport constant entre l'oxigène de l'oxide et le poids de l'acide; cette loi s'étend aux autres classes de jsels.

Ainsi, l'azotate d'argent pourra être décomposé par le cuivre comme le sulfate d'argent; l'azotate de cuivre sera décomposé par le cadipium et l'azotate de cadmium le sera par le zinc. On observe dans ces différents azotates un rapport constant entre l'oxigène de la base et la quan-^ tité d'acide azotique , qui sera celui de 100 à 675.

La loi de Richter s'étend à toutes les classes de sels et peut être formulée ainsi :

Pour les sels d'un même genre, il existe un rappoiH constant entre la quantité d"^ acide et la quantité d'oxigènè de la base.

Le tableau suivant donne quelques uns de ces rapports , M étant un métal quelconque :

500 -|- 100 + M = uû sulfate i^eutre ; 675 4" 100 + M = un azotate neutre ; 275 + 100 + M = un carbonate neutre ; 450 + ÏOO + M = un oxalate fteutre ; 9Zi3 4- 100 + M =^ un ctîlorate neutre ; H /5i3 + 100 + î^t =^ «n perchlorate neutre ; 2086 4- 100 + M = iHi iodate neutre.

XYI NOTIONS PRÉLIMINAIRES.

Si tous les métaux pouvaient se précipiter successivement de leurs dissolutions salines, les quantités de ces métaux qui se substitueraient les uns aux autres représenteraient leurs équivalents.

Mais ces substitutiiMis n'ayant lieu que pour un certain nombre de métaux, nous aurons à indiquer plus loin les méthodes servant à fixer les équivalents de ceux des métaux qui ne se précipitent pas de leurs dissolutions salines.