CH + 03 =» CO» + HO
i Yoi. » 5 vol.Ii 2 vol. j
L'analyse de ^hydrogène bicarboné doit être faite , comme celle du gaz des marais, dans un eudiomètre avec un excès d'oxigène. La dér tonation est très violente et pourrait briser l'eudiomètre, malgré la grande épaisseur de ses parois ; il est donc important de ne pas opérer la combustion en une seule fois. Le gaz oléfiant étant introduit dans l'eudiomètre, on y fait passer le tiers ou la moitié de l'oxigène nécessaire à la réaction, et on excite une étincelle à travers le mélange. On ajoute ensuite le reste de l'oxigène , on achève la combustion à l'aide d'une nouvelle étincelle, et le résidu est introduit dans un tube gradué où il est mesuré.
L'analyse du gaz oléfiant peut être vérifiée par le calcul ; eu ajoutant à 2 volumes de vapeur de carbone, 2 volumes d'hydrogène, on a le nombre 0,9806, qui s'accorde sensiblement avec le nombre 0,9852 ,fournï^ directement par l'expérience :
0,8/i66 = 2 voL de vapeur de carbone ; 0,1384 » 2 voL dliydrogëie;
0,9850 = i voL d'hydrogène bicariioiié.
L'équivalent de l'hydrogène bicarboné est souvent représenté par la formule G*H^, qui exprima 4 volumes de ce gaz.
L'hydrogène bicarboné se produit comme l'hydrogène protocarboné, dans la distillation de la plupart des matières organiques.
On l'obtient à l'état de pureté, en portant à l'ébuUition un mélange d'une partie d'alcool, et de 4 parties d'acide sulfurîque monohydraté.
u iO
L'expérience doit être arrêtée lorsque Je mélange commence à se carboniser et à dégager de Tacide sulfureux. L'alcool se* décompose sous l'influence de TAolde sulfurique en hydrogène bicarboné et eu eau :
C<!M2 + SO>,HO «* S0«,3H0 + CW.
Alcool.
D'après M. Mitschèrlich, lorsqu'on fait arriver peu à peu un jet d*al- Cool à 0,8/i de densité dans de l'acide sulfùrique étendu d'eau, et maintenu à 160°, l'alcool se décompose en eau et en gàz oléfiant ; ce procédé peut êtte employé pour la prépairation de Thydrogène bicarboné.
BIGARBUBB D'HtDROOàNB DB PARADAT. C^H^
Ce corps est gazeux, il se liiqùéfie à un froid de — 18° ; sa densité est de 1,9264. Sa flamme est très éclairante; il est peu soluble dans Teau , assez soluble dans Taloool et les huiles gi*asses ; l'acide sulfùrique en dissout jusqu'à cent fois son volume. Il se ccttnbine à rolumçs égaux avec le chlore , et produit un liquide qui a quelque analogie avec la liqueur dés Hollandais.
On détermine la composition du bicarburé d*hydrogène en le brûlant dans l'eudiomètre avec un excès d'oxigène.
Ce gaz exige pour brûler 6 volumes d*oxigène et donne naissance à de Teau et h volumes d'acide carbonique.
Uû volume de ce carbure d'hydrogène doit donc être représente par C*H*. Il est deux fois plus condensé que l'hydrogène bicarboné. La formule C?ff représente un équivalent ou quatre volumes de bîcarbure d'hydrogène.
Lorsqu'on décompose les corps gras par la chaleur , on donne naissance à des produits liquide* et à différents gaz parmi lesquels on trouve le bicarburé d'hydrogène.
