CLASSIFICATION DES MÉTAUX

La meilleure classification des métaux a été proposée par M. Thenard: nous l'adopterons, sauf les modifications introduites par M. Regnault, qui du reste laissent subsister entièrement les bases de la classification de M. Thenard.

Les métaux sont classé$ d'après leur degré d'affinité pour Toxigène et se trouvent divisés en six sections.

Cette affinité est constatée :

!• Par l'action queToxigène exerce sur les métaux ;

2« Par l'action de la chaleur sur les oxides , et par la réduction plus ou moins facile de ces oxides ;

3» Par la décomposition que les métaux font éprouver à l'eau directement ou en présence des acides.

Première section. Les métaux de la première section absorbent l'oxigène à la température la plus élevée, décomposent l'eau à froid, en dégagent de l'hydrogène et produisent des oxides alcalins énergiques. Ils manifestent une grande affinité pour l'oxigène. Les métaux de cette section sont :

Le potassium ^ le sodium , le lithium, le barium, le strontium, le calcium.

Deuxième section. Les métaux delà seconde section absorbent l'oxigène à une température très élevée et ne décomposent l'eau qu'entre 100 et 200*, et quelquefois seulement en rougesombre. Les métaux de cettesection sont:

Legludnium, l'aluminium, le magnésium, le zirconium, le thorium ^ Vyttrium, le cérium , le lanthane , le didyme^ le manganèse , V uranium^ le pélopium, le niobium, l'erbium et le terbium.

Troisième section. Les métaux de la troisième section absorbent l'oxigène à une température élevée , ne décomposent l'eau qu'au rouge ou à

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la température ordinaire en présence des acides. Les métaux de celte section sont :

Le fer^ le nickel , le cobalt^ le zine^ le cadmium^ le chrome , le wmadium . Quatrième section. Les métaux de cette section absorbent Toxigkie à une température élevée, décomposent Teau au rouge, mais ne la décomposent pas en présence des acides. Les métaux de cette section sont : Le tungstène , le molybdène ^ Voamium, le ta/Uale^ le titane, l'étainy l'an" timoine.

Cinquième seption. Les métaux de la cinquième section nedéoomposent la vapeur aqueuse que lentement et à une température toôs ^evée ; leurs oxides ne sont pas réduits par la chaleur. Ces métaux sont : Le bismuth , le plomb , le cuivre.

Sixième section. Cette section c(Hni»%nd les métaux ailles nobles, qui jXQ décoïnposent pas Teaii, et dont les oxides sont réduits par la chaleur. Ces métaux sont :

Le mercure^ l'argent^ le rhodium, l'iridium^ le palladium, le ruthénium, le platine et l'or.

Les métaux sont quelquefois divisés :

1° En métaux alcalins, qui sont : Le potassium, le sodium , le lithium ; T En métaux alcalino-terr^u^^ qui sont : Le calcium, le barium, la strontium;

3° En métaux terreux, qui sont ; L*aluminiijm , le magnésium , le glucinium, le zirconium, ryttrium, Terbium, le terbium, le thorinium ,1e pélopium , le niobium , le cérium , le lanthane , le didyme ;

4° En métaux proprement dits, qui sont ; Le mangaijèse, le for , le chrome, le zinc, le cadmium, le cobalt, le nickel, l'étain, le titane, Fantimoine, le bismuth, le plomb, le cuivre, T uranium, le molybdène, le vanadium, le tungstène, le tantale, le mercure, Targent, Tor, le platine , Tosmium , l'iridium , le rhodium, le palladium , le ruthénium.

Nous ne tarâiterons pas ici d'une manière générale de l'extraction des métaux ; tout ce qui a rapport à leur gisanent et à leur métallurgie sera donné avee détail en parlant des métaux en particulier.

On àonm le nom d'oxides aux composés binaires formés par la onnbinaison d*un métal avec Toxigène, Les oxides sont divisés en quatre da^sesi savoir : 1° Les oxides basiques ; 2^ Les oxides aaides (acides métalliques) ; 3" Les oxides indifférents ;

GtlNÉHALITto sua LES OXID^S MSTAIXIQUES. 291

4* Les.oxidôfisaKn»,

Let oxides [badques âpparteuaiit aux métaux de la première saolion ont la propriété de neutraliser led acides, de verdir te sirop de violettes^ de ramener au bleu la teinture |de tournesol rougie par les acides, et et faire passer au rouge brun la couleur jaune du curcuma.

Le^ oxides acides possèdent les propriétés deà acides , neutralisent Iqs base»^ forment avec elles des sels, $i rougissent souvent 1^ teintu^p d^ tournesol, .

Jjiê oxides indifférmâi atMit œu^ qui ne se combinent, ni avec lai oxides, ni avec les bases. Les bi-oxides de barium^ de cc^ivm, Aemonffa* nèse, de strontium^ -etc., sont des oxides indifférents. . .

Les oxides salins sont ceux qui résultent de la combinaison de deux oxides d'un même métal, Tun fonctionnant comme acide, l'autre comme base: ainsi, Toxideroagede manganèse Mn^O^ peut être considéréecnniiie une combinaison de MnH)* + Mnp; dans ce cas MnK)* j^ue le raie d'acide ; le minium PbK)' est un oxide salin, formé par la combinaison de PbO^ (acide plombique) avec PbO ; Toxide de fer magnétique Fe^ô^ peut être représenté par Pe^O^ + FeO ; le sesqui^xide de fer fonctionne alorg comme aeidCt

Nous présentons dans un tableau général la composition de tous les oxides classés d'après leurs propriétés chimiques : on remarquera que la même combinaison d'un métal avec Toxigène peut jouer le tôle d'acide avec les tases fortes, et le rôle de base avec les acides; tels sont les oxides d'aluminium, de zinc, d'antimoine, de bi-oxide de cuivre, de protoxi^e d'étain, d'oxide de plomb, etc.

OXIDES METALLIQUES BASIQUES.

Alumine. . ^ Al^^

Sesqui-oxide d'antimoine. . , SbW

Sous-oxide d'argent .... Ag^O

Protoxide d'argent AgO

Barite , . . . . BaO

Sesqui-oxide de bismuth . . Bi^O^

Oxide de cadmium . . . • . GdO

Chaux. CaO

Çroioxide de cériom . • . . CeO

Sesqui-oxide de cérium. . . . Ce^O^

Protoxide de chrome GtO

Sesqili-oxide de chrome. . . Cr^O^ Oxide de cobalt intermédiaire. — Com-

posfttîon inconnue^ '^ Se dissout en

vert dans l'acide oxalique.

Oxide de cobaU ....... CoO

Sesqui-oxide de cobalt . . . Co^^ se dissout dans l'acide acétique.

Protoxide de cuivre Cu^O

]^-oxide de ciiivre, , . . . . CuO

Protoxide d'étain SnO

Protoxide de fer. . • . * ♦ . FeO

Sesqui*oxide de fer . • * . . Fe^O^

Gluclne. CïW

Protoxide d'iridium IrO

Bi-oxide d'iiidium IrQî^

Lithine LiO

Magnésie MgO

Protoxide de mangan^e. . , MâO

Sesqui-*oxide de manganèse . Mn%)3

Proc^xtde df meccttre. • « . Uiflù

GÉNÉRALITÉS SUR LKS OXIDES MÉTALL10PBS,

Peroxide de mercure . .

Protoxide de molybdène.

Bi-oxide de molybdèae • Qxide de nickel ....

Protoxide d'osmium. • .

Sesqui-oxide d'osmium • Bi-oxide d'osmium ...

Protoxide de palladium.

Protoxide de platine. . .

Bi*oxldede platine . . , Protoxide de plomb. . • .

Potasse • • •

HgO

MoO

MoO»?

NiO

OsO?

Os203?

OsO»

PdO

PtO

PtO*

PbO

Sesqui-oxide de rbodimn . . Rh^O»?

Soude NaO

Strontiane. StO

Protoxide de titane. .... TiO

Thorine. . • . . ThO

Protoxide d'uranium (urane) UO

Sesqui-oxide d'uranium. . . IPO*

Yttria TO

Oxide de vanadium VO'

Oxide de zbN^ ZnO

Oxide de terbiom TeO

Ox|de d'erbium £rO

OXIDES METALLIQUES ACIDES (ACIDES MlÈTALLJQUES)*

Âhunine. A1^',H0

(acide aluminique).

Oxide d'antimoine. . . Sb203,H0

Acide aotimonique . . . Sb^*

Acide bismuthique. . . , Bi^^

Acide chromique. .... CrO^

Acide percbromique. . . Cr^O'

Sesqui-oxide de chrome . Gi^\10HO

(acide chromeux.) Adde cuivrique. ^ Composition inconnue.

Oxide iie cuivre ..... CuO,HO

Protoxide d'étain .... SnÔ,HO

Acide stannique. .... Sn02,H0

Acide métastannique. . . Sn*O><>,10HO

Acide ferrique , FeO^

Bi-oxide d'iridium. . . . IrO^

Acide bridique IrO^?

Acide manganfque. . . . MnO^

Adde permanganique. . Mn'^O^

Peroxide de manganèse. * MnO^?

Acide molybdique . . • • MoO^ Acide auretfx, protoxide

d'or Au^O

Acide aurique • Au^O^

Acide osmieux. OsO^

Acide osmique OsO^

Bi-oxide de palladium. . PdO^?

Bi-oxide de platine . . • PtO^

Protoxide de plomb. • . PbO,HO

Acide plombique. « * • • PbO'

Acide tant^que Ta^O*

Oxide de titane TiO

Acide tilanique TiO*

Acide tungstique WO*

Oxide de tungstène . . • WO^?

Acide uranique U^'

Acide vanadeux VO*

Acide vanadique. .... VO^

Oxide de zinc ZnO