LOIS RELATIVES A LA COMPOSITION DES SELS

Nous rappellerons ici sommairement les lois qui se rapportent à la composition des sels, et qui 'ont été exposées déjà à l'article ÉquivalerUs.

On sait que Wenzel fixa le premier les rapports numériques rquréseiitant les quantités d'acides et de bases qui peuvent se remplacer dans les combinai sons salines .

Wollaston donna le premier la démonstration expérimeiatale de la loi de Dalton, en prouvant que les quantités d'acides et de bases qui s'ajoutent aux sels neutres pour former des sels acides ou basiques, sont en rapport simple avec les proportions qui constituent les sels neutres.

Ces quantités sont toujours des multiples par 1 1/2 , 2 , 3 , 4 , 5 , de la plus petite quantité d'acide ou de base qui se trouve dans le seL

Richter prouva qu'il existe un rapport constant dans les oxisels d'un même genre, entre le poids de l'acide et le poids de l'oxigène de la base.

M. Berzélius alla plus loin que Richter, en démontrant, par des recherches nombreuses et des travaux analytiques de la plus haute importance, que, pour les sels formés par la combinaison des oxacides avec les bases, le rapport de l'oxigène de l'acide à l'oxigène de la base est toujours simple ; il est de 3 : 1 pour les sulfates, de 5 : 1 pour les azotates, de 2 : 1 pour les carbonates , etc.

Toutefois les travaux de MM. Graham et Liebig sur les acides polybasîques ont démontré que ces rapports ne sont pas toujours aussi simples que dans les exemples précédents. En effet , dans les citrates neutres le rapport de l'oxigène de l'acide à l'oxigène de la base est de 11 : 3 ; dans les phosphates il est de 5 : 3.

362 GKKtaUITSS sua hfS^ SKL6.

Lorsqu'un sal se oombine à un mUe «jal pour constitui^ un se) double, la combinaison se fait dans un rapport très simple qui est exprimé en gffliéral pAr des équivaleuts égaux des deux sels. Exemples :

AP03,(S03)»,(K0,S0') - alun;

hvKk^ 4- (M «» chlomre doable d'atf et de potaMlom.

Lorsqu'un sel contient de l'eau de cristallisation, on observe ordinairement un rapport simple entre Voxigène de Feau et Toxigèue de Tacide.

On ne peut citer qu*un très petit nombre de cas dans lesquels Teau de cristallisation entrerait dans les sels par fraction d'équivalent.

PROPRIÉTÉS GlâNlÎRAtES DES SELS.

Les sels sont presque tous solides. Leur couleur est variable, et dépend en général de la nature de la base qu'ils contiennent. Les alcalis, les oxides terreux et quelques oxides métalliques forment des sels incolores lorsque les acides avec lesquels ils sont unis sont euxmêmes incolores. La plupart des oxides métalliques, comme ceux de cuivre, de fer, de cobalt, de nickel, de chrome, d'or, de platine, etc., donnent des sels colorés. Lorsque Tacide qui entBB dans la composition d'un sel est coloré , comme l'acide chromique et l'acide permanganique, le sel présente une couleur qui rappelle en général celle de l'acide.

La saveur des sels est souvent caractéristique , et dépend presque toujours de la base. Ainsi tous les sels de magnésie sont amers, ceux d'alumine sucrés et astringents, ceux de plomb sucrés et styptiques. Il peut arriver cependant que la saveur des sels tienne à la nature de Tacide : les sulfites, les sulfures, les cyanures présentent une saveur et en générai des propriétés organoleptiques qui dépendent surtout de la nature de Vacide qui les a formés. Certains acides peuvent modifier ou même changer complètement la saveur d'une base; ainsi , le citrate ide magnésie n'a pas la saveur ordinaire des sels de magnésie.