ACTION DK LA CHALEUR
La chaleur produit sur les sels des effets qui varient avec la nature de l'acide et celle de la base. Lorsqu'un sel contient beaucoup d'eau de cristallisation, il entre facilement en fusion, et présente le phénomène de la fusion aqueuse. En continuant à chauffer , l'eau de cristallisation se volatilise , et le sel peut entrer une seconde fois en fusion : il éprouve alors la fusion ignée.
Certains sels soumis à l'action de la chaleur font entendre un bruit particulier qui a reçu le nom de décrépitation : lorsqu'on jette le sel marin sur des charbons ardents, il est lancé de tous côtés en produisant une série de petites détonations.
On a attribué pendant longtemps la décrépitation àl'expansion subite de
GÎNtoAUTÉS $Da LBS SKL8, 30^
Feau contenue entce les cristaux; mais il est démontré aujourd'hui que la volatilisation de Veau n*ast pas la seule cause de la décrépitartion , puisque certains sels décrépitent encore par la chaleur lorsqu'on les a desséchas penciant longtemps dans le vide, et qu'on a volatilisé ainsi la petite quantité d'eau interposée entre leurs molécules. La décrépitar tion doit être attribuée alors à une répartition inégale de )a chaleur entre les molécules du sel, qui détermine la rupture des cristaux.
La chaleur peut rendre phosphorescents plusieurs $als, tels que le fluo« rure de calcium , quelques sulfures , etc.
Quelques sels et certains oxides jettent une vive lumière lorsqu'on élève peu à peu leur température ; ils manifestent ensuite des propriétés nouvelles, et sont en général plus difficilement attaqués par les agents de dissolution. M. RegnauU attribue ce phénomène d'incandescence à un changement subit qui survient dans la chaleur spécifique des corps*
ACTION DB l'iÎLBGTAIGITÉ SUR LES SELS.
Tous les 8^ sont décomposés par la pile lorsqu'ils sont humectés ou dissous. L'acide se rend au p61e positif , et la base au pôle nxégeAkl,
Il arrive souvent que la base du sel se trouve décomposée , et que le métal réduit se rend au pôle négatif, tandis que Tacide et l'oxigène de Mt base se portent au pôle positif.
M. Faraday, dans ses belles recherches sur les décompositions électrochimiques , a été conduit à établir une loi fondamentale dont voici l'énoncé : Lorsquun même courant traverse successivement plusieurs corps différents pouvant se décomposer sous son influence, les poids des éléments quil sépare dans chacun d*eux , sont entre eux comme les équivalents chimiques de ces éléments.
Si , par exemple, les pôles d'une pile viennent plonger dans deux ap*pareils contenant Fun du chlorure de plomb fondu , l'autre du chlorure d'argent également fondu et mis en communication par un corps conducteur, le chlore sera transporté dans chaque appareil du côté du pôle positif, le plomb et l'argent du côté du pôle négatif, et le rapport entre le poids du plomb et le poids de l'argent sera précisément celui qui existe entre l'équivalent du plomb et celui de l'argent.
Pour établir la loi précédente , M. Faraday avait opéré principalement sur des sels neutres. M. Edmond Becquerel a démontré que, dans la décomposition des sels par un courant électrique, c'est toujours un équivalent d'acide qui se transporte au pôle positif, et la quantité correspondante de base qui se rend au pôle négatif, quelle que soit la composition du sel.
Lorsqu'une dissolution saline est décomposée par l'électricité, et que le métal se précipite, on ignore encore, dans l'état actuel de la science, si
rhydrogène de Feati décomposée a réduit Toxide métallique, si Toxide a été réduit directement par Télectricité, ou bien enfin si l'hydrogène et Télectricité ont agi simultanément. Il est pr(d>able que ces trois cas peuvent se présenter suivant la nature des sels et Tintensité des courants électriques.
En soumettant à Tirifluence de Télectricité une dissolution saline simple ou contenant plusieurs sels, on constate que les composés qui se fixent autour des lames polaires (électrodes) peuvent être de composition très variable et se combiner entre eux de diverses manières, pour produire des composés secondaires dont il est quelquefois impossible de pouvoir fixer a priori la composition.
On obtient des produits constants en combinant les effets et en disposant les appareils de manière à fait*e naître ou à éviter les réactions chimiques.
L'électricité à faible tension a été appliquée dans ces dernières années par M. Becquerel à la préparation d'un grand nombre de corps cristallisés.
M. Becquerel a pu produire au moyen de l'électricité des cristallisations de métaux , d'oxides , de sulfura, de sels insolubles que l'on n'eût pas obtenus par les procédés ordinaires de cristallisation.
Pour donner une idée de l'importance des travaux de M. Becquerel , BOUS croyons devoir réunir ici quelques uns des faits qu'il a découverts.
