CARACTÈRES GÉNÉRIQUES PES PRINCIPAUX SRLS
Les bromures en dissolution sont décomposés par le chlore ; la liqueur se colore en rouge jaunâtre : Téther qu'on agite avec cette liqueur se charge de brome et pi:end une teinte jaune.
Les bromures forment ayec Tazotate d'argent im précipité blanc qui est soluble dans l'ammoniaque.
lODURES.
Les iodures sont décomposés par le chlore qui isole Fiode ; on constate facilement la présence de la pius faible quantité d'iodure dans une liqueur, en y ajoutant de Tamidon à Fétat d'empois et quelques gouttes d'eau de chlore; l'iode, déplacé, réagit alors sur l'amidon, et produit l'iodure bleu d'ajnidon. Dans cette expérience , il faut se garder d'ajouter uii excès de chlore qui, en agissant sur l'iode et l'eau , produirait de l'acide chlorhydrique et de l'acide iodique qui est sans action sur l'amidon.
Les iodures dégagent de l'iode, lorsqu'on les cTiauffe avec un mélange d'acide sulfurique et de peroxide de manganèse.
Le bisulfate de potasse décompose les iodures à l'aide de la chaleur, et en d^ge des vapeurs violettes facilement reconnaissables.
Les iodures solubles forment avec les sels d'argent un précipité qui est insoluble dans l'ammoniaque ; ce caractère les fait distinguer des chlorures.
La dissolution des iodures est en outre précipitée en jaune par les sels de plomb, en rouge par les sels de mercure au maximum, et en jaune verdâtre par les sels de mercure au minimum. Un mélange de sulfate de cuivre et d'acide sulfureux versé dans les iodures alcalins, y forme un précipité blanc jaunâtre de proto-iodure de cuivre.
Les iodures alcalins ont une grande tendance à s*unir auxiddures des quatre dernières sections.
FLUORURES.
Ces composés, traités par l'acide sulfurique concentré, donnent des vapeurs acides qui attaquent le verre. Les fluorures sotubles ne précipitent pas l'azotate d'^urgent.
Chauffés avec un mélange de siUce et d'acide sulfurique concentré, ils donnent du fluorure de silicium qui , dans son contact avec l'eau , produit un dépôt de silice gélatineuse»
Un mélange de fluorure , d'acide borique et diacide sulfurique légèrement chauffé, dégage du fluorure de bore facilement reconnaissable aux vapeurs blanches très intenses qu'il répand à Tair.
Les fluorures en dksolution dans l'eau attaquent le verre à la longue et le dépolissent. Cette action a lieu rapidement lorsqu'on fait intervenir la chaleur.
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■TPEOFLUOSILIGATESy OU FLUORURES DOUBLES,
Les hydrofluosilicates soumis à la chaleur se dédoublent en fluorure de silicium qui se dégage et en fluorures métalliques. L'acide sulfurique les décompose et en dégage du fluorure de silicium et de Tacide fluorhydrique.
Les hydrofluosilicates de potas§e et de barite sont à peine solubles dans Teau; ceux de soude et de strontiane s*y dissolvent au contraire en portion oonsidérabla.
CYANURES.
Les cyanures des métaui alcalins ei terreux sont solubles dans Teau ; leur odeur et leur saveur rappellent celles de Tacide cyanhydrique ; leur réaction est fortement alcaline. LorsqUiHls sont secs , ils résistent à une haute température sans se décomposer.
Une ébuUition prolongée dans Teau les altère , et produit un dégagement d^ammoniaque et un résidu de formiate :
KC^Az -t- 4H0 «= K0,C?fl03 ^ aiH^,
Les acides les plus faibias dégagent Tacide cyanhydrique des eyanures Mubles.
Les cyanures produisent avec les sels de fer au minimum un précî* pité blanc qui bleuit au contact de Tair.
La plupart des cyauiires métalliques des quatre dernières séctio&s sont insolubles ; il faut en elcqptar quelques uns , tels que les cyanures d'or et de mercure.
Les cyanures insolubles se dissolvent directement dans les cyanure alcalins, et forment de nombreux sels doubles dont les plus importants sont les cyanoferrurei et les cyamfmride^. Ces derniers composés s^ont décrits à l'article Fer.
MONOSULFURES.
Les moBOsuIfuïes alcalins sont solubles dans l'eau ; leur dissolution est incolore; leur saveur est sulfureuse, et leur réaction est fort^nent alcaline. Ils répandent à l'air une légère odeur d'acide sulfbydrique.
Ils forment avec tes sels des quatre d^nières sections des précipités diversement colorés, qui servent souvent de c^ actères pour reconnaître les métaux. Les sulfures de fer, de plomb, d'argent, sont noirs; ceux de zinc e^ 4e manganèse blancs; celui d'antimoine , rouge-brique, celui de cadmium jaune pur.
Les monosulfures alcalins sont décomposés par les acides qui ai dé- ^(Sgent l'acid» sulfbyAFique, sans former un dépn&t de soufre.
L'équation suivante, dans laquelle oA représente un métal alcalin par M et un acide par A, rend compte de cette réaction î MS + HO + A = MO,A + HS.
